關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是( )
A、溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽
B、含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小
D、Na2 S水解的離子方程式為:S2-+2H2OH2S+2OH-
C
【解析】
試題分析: 溶液呈中性的鹽不一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,可能是弱酸弱堿鹽,如醋酸銨溶液呈中性,A錯誤;含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性,如醋酸銨溶液呈中性,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,B錯誤;鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的大小,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性,弱酸弱堿鹽水溶液酸堿性決定于形成鹽的酸和堿電離程度的大小,C正確;S2-水解離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+ H2O H2S+OH-,D錯誤。
考點(diǎn): 鹽類水解
點(diǎn)評:多元弱酸根分步水解,多元弱堿根一步水解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽
B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對強(qiáng)弱
D.同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是()
A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽
B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對強(qiáng)弱
D.同濃度的NH4Cl和NaClpH之和大于14
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年甘肅省甘谷一中高二第二次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是( )
A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽 |
B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性 |
C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小 |
D.Na2 S水解的離子方程式為:S2-+2H2OH2S+2OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是
A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽
B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強(qiáng)弱
D.同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
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