10．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（　�。�
①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)④田間焚燒秸稈
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④

分析 ①化石燃料屬于不可再生資源，且化石燃料的使用會(huì)產(chǎn)生污染物；
②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，能降低農(nóng)藥殘留；
③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源利用率；
④田間焚燒秸稈，不完全燃燒產(chǎn)生可吸收顆粒物，同時(shí)增加二氧化碳排放；
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境．

解答 解：①化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生可吸收顆粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料屬于不可再生資源，加快化石燃料的開采與使用會(huì)增加污染物的排放量，故不符合題意；
②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少生物藥物殘留，減少污染物的排放，故符合題意；
③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意；
④田間焚燒秸稈，秸稈不完全燃燒產(chǎn)生固體顆粒物，同時(shí)增加二氧化碳的排放，故不符合題意；
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意．
即有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是②③⑤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境保護(hù)問題，學(xué)生應(yīng)明確習(xí)題中含有當(dāng)前的社會(huì)熱點(diǎn)是高考的一大特點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)把社會(huì)熱點(diǎn)和課本知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來來解答即可，突出了化學(xué)的實(shí)用性，平時(shí)要注意積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D分子中官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀褪色的是①④
①乙烯    ②苯     ③乙烷    ④二氧化硫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)物是重要的化工原料，其合成過程如圖：
（1）化合物II的分子式為C8H10O2，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)反應(yīng)．
（2）I中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基，化合物Ⅳ與足量氫氣加成后的產(chǎn)物名稱（系統(tǒng)命名）1-羥基丁酸
（3）寫出有機(jī)物Ⅳ一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（OCH2CH2CH2CO）n+nH2O．
（4）芳香化合物V是II的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①無甲基；②能使FeCl3溶液顯紫色；③核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外有四個(gè)吸收峰．則V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）化合物I～I(xiàn)V具有的性質(zhì)正確的是CD．
A．1mol化合物II最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．1mol化合物II燃燒最多消耗8.5molO2
C．1mol化合物IV能與2mol金屬鈉、1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．化合物I和IV在一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲透法或離子交換法．
（2）步驟I中己獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-．其目的是富集溴元素．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如圖2裝置簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是溴具有強(qiáng)腐蝕性，可以腐蝕橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？要控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分．
④C中液體顏色為深棕紅色或紅棕色．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr，溶液，充分反應(yīng)后．再進(jìn)行的分離操作是萃取、分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
B．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有（　　）
①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA．
A．①②③B．①②④⑤C．①②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨1，3，5
床．假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是A（填序號(hào)）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將6gCH3COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=1.99×10-5，溫度升高，電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，Ka將變大．

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