【題目】常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （ ）

A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

B. pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)

C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D. pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)

【答案】A

【解析】試題分析：A．pH＞7，溶液顯堿性，則根據(jù)溶液中離子濃度大小關(guān)系是：c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） ，錯(cuò)誤。B．pH＞7，根據(jù)電荷守恒可得c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-）， 正確。C．pH＜7的溶液是酸性溶液，該溶液是CH3COONa、CH3COOH的混合溶液；n（CH3COOH）>n（CH3COONa）。c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），正確。D．pH＝7，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，可得c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-），鹽的電離作用大于水的電離作用，所以c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-），錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

B．常溫下，向含1molH2SO4的濃硫酸加入足量的鐵粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子

D．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

②用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)．

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線．

④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)．

A．③④ B．②③ C．①④ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人類(lèi)已知的化合物中，種類(lèi)最多的是（ ）

A. 過(guò)渡元素形成的化合物 B. 第ⅢA族元素形成的化合物

C. 第ⅣA族元素形成的化合物 D. 第ⅦA族元素形成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在由5種基團(tuán)－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的化合物有（ ）

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A. 加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率

B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

D. 對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答：

（1）A為__________，B為__________，C為________，D為__________。

（2）由A、B、C、D四種原子可以形成兩種化合物（每種化合物中都含有四種元素）可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出他們反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）A和C形成的化合物CA的電子式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C. pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是( )

A．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

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