【題目】一定條件下，在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

【答案】B

【解析】試題分析：A．加催化劑同時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率增大，因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．升高溫度同時(shí)充入N2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大，可能減小，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列說法正確的是

A. 鋰電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移

B. 鎂電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4

C. 理論上兩種電池的比能量相同

D. 圖中Li作負(fù)極，Mo3S4作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。

（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是______。

②A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化 成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。

①下列說法正確的是______（填序號）。

a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步驟中的反應(yīng)可說明氧化性：Cl2＞Br2

c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理不同

②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103 g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少是______ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：

TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

（1）指出該反應(yīng)的氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 ；

（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；

（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有 mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質(zhì)的量為________，x=________；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________．實(shí)驗(yàn)中，FeCl2可用鐵粉與_________反應(yīng)制得，FeCl3可用鐵粉與________反應(yīng)制得；

（3）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為________；

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制�。�K2FeO4），其反應(yīng)的離子方程式為　________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c 極為鋁件，d 極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42-移向鋅電極

C. 裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時(shí)的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是(　　)

A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強(qiáng)

B. 丙的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在透明溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

A.NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-B.Cl－、S2－、Fe2＋、H＋

C.Na＋、H＋、NO3-、HCO3-D.K＋、Na＋、SO42-、MnO4-

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