現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =0.2mol/L, c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，至少需要2mol/L的NaOH溶液的體積為


  1. A.
    160mL
  2. B.
    120mL
  3. C.
    100mL
  4. D.
    80mL
A
試題分析：要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，則鋁離子應(yīng)該生成偏鋁酸鈉，即有關(guān)的方程式是Al3++4OH－=AlO2－+2H2O、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓。氯離子和鎂離子的物質(zhì)的量分別是0.26mol和0.04mol，則根據(jù)溶液的電中性可知，鋁離子的物質(zhì)的量是（0.26mol－0.04mol×2）÷3＝0.06mol，所以根據(jù)方程式可知，至少消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.06mol×4+0.04mol×2＝0.32mol，所以氫氧化鈉溶液的體積是0.32mol÷2mol/L＝0.16L＝160ml，答案選A。
考點(diǎn)：考查氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是首先根據(jù)電荷守恒得出鋁離子的物質(zhì)的量，然后在明確反應(yīng)的原理的基礎(chǔ)上，直接列式計(jì)算即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

已知使Al3+沉淀出來的pH小于使Mg2+沉淀出來的pH，現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2 mol·L-1．c(Cl—)為1.3 mol·L-1，要使其中Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加入4 mol·L-1的NaOH溶液  (　　 )

　　A．40 mL

　　B．72 mL

　　C．80 mL

　　D．128 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二學(xué)業(yè)水平模擬測練習(xí)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，至少需要2mol/L的NaOH溶液的體積為

A．160mLB．120mLC．100mLD．80mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二學(xué)業(yè)水平模擬測練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，至少需要2mol/L的NaOH溶液的體積為

A．160mL           B．120mL            C．100mL            D．80mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+mL分離開來，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，并與Al3+分開，至少需要4mol?L-1的NaOH溶液的體積為 （）。
A.140mL  B.120mL C.100mL D.80mL

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