Question

補充下面實驗中的結(jié)論：

實驗一：把SO₂和Cl₂分別通入品紅溶液。

現(xiàn)象：溶液的紅色都會立即褪去。

結(jié)論：________________________________________。

實驗二：把實驗一所得的兩種無色溶液分別加熱。

現(xiàn)象：通入SO₂的無色溶液又變紅色，而通入Cl₂的無色溶液無顏色變化。

結(jié)論：________________________________________。

實驗三：把SO₂和Cl₂分別通入放有濕潤色布的密閉容器里。

現(xiàn)象：色布都變白，但SO₂使色布變白所需時間較長。

結(jié)論：________________________________________。

實驗四：將SO₂和Cl₂分別通入石蕊試液中(或使之與濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸)。

現(xiàn)象：SO₂使之變紅，看不到石蕊褪色；Cl₂使之變紅后立即使之褪色。

結(jié)論：________________________________________。

實驗五：完成以下三個小題

(1)二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了(    )

A.SO₂的漂白性        B.溴的揮發(fā)性            C.SO₂的氧化性        D.溴的氧化性

(2)若在相同狀況下，將1體積SO₂和1體積Cl₂同時通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液(    )

A.立刻褪色              B.慢慢褪色                 C.先褪色，后復(fù)原             D.顏色不褪

(3)上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________(用離子方程式表示)。怎樣用實驗來證明發(fā)生了該反應(yīng)？

Answer 1

解析：Cl₂的漂白性主要是因為Cl₂溶于水生成了次氯酸：Cl₂+H₂OHCl+HClO

    HClO有強烈的氧化性，它使有色物質(zhì)因氧化而漂白，這種氧化作用非常迅速，且多屬破壞性氧化作用，因此Cl₂的漂白作用是不可復(fù)原的。

    與Cl₂不同，SO₂的漂白作用不是因為SO₂具有氧化性，而是SO₂溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無色的不穩(wěn)定的化合物，這種作用稱之為“加合作用”。這種作用往往較慢，且生成的化合物不穩(wěn)定，加熱時，會有SO₂分解出來，溶液又會變回原來的顏色，因此，SO₂的漂白作用是不能持久的。

    將SO₂和Cl₂按體積比1∶1混合通入到品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl，使SO₂和Cl₂都喪失漂白作用；要證明SO₂和Cl₂發(fā)生上述反應(yīng)，只需證明生成了Cl^-和即可。

答案：一、SO₂和Cl₂都具有漂白性

二、SO₂的漂白作用不持久，加熱易復(fù)原，Cl₂的漂白作用比較穩(wěn)定，不易復(fù)原

三、SO₂的漂白作用比氯氣來得慢

四、SO₂與石蕊作用只顯示出酸性(亞硫酸的酸性)；Cl₂與石蕊作用則顯示出其漂白作用

五、(1)C  (2)D

(3)將(2)中不褪色的溶液取出少量，分別裝在兩支小試管中；往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，往另一份溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂；若兩支試管中都出現(xiàn)白色沉淀，則可以證明發(fā)生了反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂O4H⁺+2Cl^-+。