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2.現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號元素性質或原子結構
T最外層電子數是次外層電子數的2倍
XL層有三個未成對電子
YL層p電子數比s電子數多兩個
Z元素的最高正價為+7價
下列說法正確的是( 。
A.z離子的結構示意圖為:B.分子TY2的鍵角為l80°
C.X原子的軌道式為:D.XZ3為非極性分子

分析 T最外層電子數是次外層電子數的2倍,則T為C,X的L層有三個未成對電子,則X為N,Y的L層p電子數比s電子數多兩個,則Y為O,Z元素的最高正價為+7價,且是短周期元素,則Z為Cl,據此答題.

解答 解:T最外層電子數是次外層電子數的2倍,則T為C,X的L層有三個未成對電子,則X為N,Y的L層p電子數比s電子數多兩個,則Y為O,Z元素的最高正價為+7價,且是短周期元素,則Z為Cl,
A、Z為Cl,z離子的最外層應有8個電子,故A錯誤;
B、CO2的分子構型為直線型,所以它的鍵角為l80°,故B正確;
C、X為N,在2p軌道上電子應盡可能占據不同的軌道,故C錯誤;
D、XZ3為NH3,分子中氮原子周圍有一對孤電子對,所以氮分子是極性分子,故D錯誤;
故選B.

點評 此題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,題目難度不大,注意把握原子的結構特點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.除去下列物質中含有的少量雜質(括號內為雜質)方法正確的是( 。
A.C2H6(C2H4),用鎳做催化劑共熱.
B.C2H4(SO2),通過盛氯水溶液洗氣瓶,再用堿石灰干燥
C.)加入過量濃溴水,先過濾;再分液
D.C2H5Br(C2H5OH)先用大量水洗滌,然后分液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.烴A的質譜圖中最大質荷比為70,各物質相互轉化的關系如下圖,其中B、D、E的結構中均含有2個甲基,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個吸收峰.

請回答下列問題:
(1)B中所含官能團的名稱為溴原子
(2)D的分子式為C5H10O
(3)圖示反應中屬于取代反應的有Ⅲ、Ⅵ(填羅馬字母)
(4)M的結構簡式為
(5)分析與A含同官能團的同分異構體發(fā)現(xiàn):
①除A外,還有5種同分異構體(含順反異構)
②有一種同分異構體的核磁共振氫譜有3個吸收峰,峰面積之比為1:3:6(或6:3:1或1:6:3或3:1:6)
(6)寫出圖示反應Ⅱ和反應Ⅵ的化學方程式:
Ⅱ(CH32CHCH2CHBr+NaOH$→_{△}^{乙醇}$(CH32CHCH=CH2+NaBr+H2OⅥ(CH32CHCH2CH2OH+(CH32CHCH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$(CH32CHCH2COOCH2CH2CH(CH32+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是(  )
A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B.100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變
C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應的速率減慢
D.在其他條件不變時,使用催化劑只能改變反應速率,而不能改變化學平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.氯氣與NaOH溶液反應:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.氫氧化鋁與稀硫酸反應:OHˉ+H+═H2O
C.鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=-24l.8kJ/mol下列說法中錯誤的是( 。
A.可推知水的分解反應屬于放熱反應
B.H2與O2(g)反應放出的熱量稱為中和熱
C.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于24l.8kJ
D.斷開1molH2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂lmolH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A,相對分子質量為152,其分子中C、H原子個數比為1:1,氧元素的質量分數為31.58%.A遇FeCl3溶液顯紫色,A能與NaHCO3溶液反應,其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,請回答下列問題:
(1)A的分子式是C8H8O3;
(2)A的結構簡式為;
(3)A可以發(fā)生如圖1所示轉化關系,D的分子式為C10H12O3,A與C反應的化學方程式
(4)圖2甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置,乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290℃,熔點18.17℃),當甘油溫度達到反應溫度時,將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中,很快達到反應溫度.甲、乙兩裝置相比較,乙裝置有哪些優(yōu)點有利于控制溫度,受熱穩(wěn)定,減少副反應的發(fā)生.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.已知乳酸的結構簡式為
回答下列問題:
(1)該有機物分子中含有羥基、羧基官能團(填名稱).
(2)寫出該有機物和金屬鈉反應的化學方程式:CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2
(3)乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為:2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2
(4)該有機物可以發(fā)生下列反應:ABD.
A.可以和硝酸在一定條件下酯化   
B.可以使酸性高錳酸鉀褪色
C.可以和溴水發(fā)生取代反應       
D.可以發(fā)生加聚反應
(5)當乳酸和濃硫酸共熱時,能產生多種酯類化合物,任意寫出兩種該類產物的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗.

請回答下列問題:
①裝置A中儀器a的名稱是分液漏斗.蒸餾燒瓶中盛放亞硫酸鈉,滴加濃硫酸反應產生二氧化硫,該反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
②實驗過程中,裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色,說明SO2具有還原性;裝置D中發(fā)生的現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,說明SO2具有氧化性;
③裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,無色溶液恢復為紅色;
④實驗室可采用NaOH溶液吸收處理尾氣.
⑤實驗一段時間后BaCl2溶液中仍然沒有明顯現(xiàn)象,這時將其分成兩份,分別滴入氯水和氨水,都有白色沉淀生成,這兩種沉淀的化學式依次是BaSO4和BaSO3

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