Question

17．常溫下，向水中加入了鹽酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-9mol/L 時(shí)，溶液的pH=5．

Answer 1

分析 常溫下，水的離子積為1×10^-14，向水中加入了鹽酸溶液后，氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-9mol/L，即此時(shí)溶液中的氫氧根離子濃度為1×10^-9mol/L，然后結(jié)合水的離子積計(jì)算出溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出該溶液的pH．

解答 解：常溫下，向水中加入了鹽酸溶液后，鹽酸中的氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，
則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-9mol/L，即此時(shí)溶液中的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=1×10^-9mol/L，
常溫下，水的離子積為1×10^-14，則此時(shí)溶液中氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-9}}$mol/L=1×10^-5mol/L
該溶液中溶液的pH=-lgc（H⁺）=5，
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確向水中加入了鹽酸溶液后，溶液中的氫氧根離子是水電離的為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．