15．實驗室需配制一種只含有四種離子（除H+和OH-外）的混合溶液，且在該混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，以下各組能達(dá)到此目的是（　�。�
A．K+、SO42-、I-、NO3-B．Cu2+、Na+、Cl-、S2-
C．Ca2+、K+、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、CH3COO-、Br-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，且四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，遵循電荷守恒，以此來解答．

解答 解：A．四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，不遵循電荷守恒，故A不選；
B．Cu2+、S2-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，不遵循電荷守恒，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，遵循電荷守恒，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，正確的是（　�。�
A．二氧化硫常用于食品漂白
B．碳酸氫鈉常用于焙制糕點
C．氫氧化鋁可作耐高溫材料
D．氧化鈉常用作呼吸面具中的氧氣來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（　�。∟A表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol
B．斷裂了1mol C-H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C．有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6L的CO2
D．1mol CH4 （g）和2molO2（g）的能量總和大于1mol CO2 （g）和2molH2O的能量總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）碳族元素位于元素周期表的第IVA族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，它們的共同點是最外層上有4個電子．
（2）元素周期表中每一種元素都有具體信息，如圖是碳元素的相關(guān)信息，其中“2s22p2”表示的是碳原子的最外層（價）電子排布式．
“12.01”是指c（選填答案編號）
a．12C的相對原子質(zhì)量              b．碳的摩爾質(zhì)量
c．碳元素的相對原子質(zhì)量           d．碳的質(zhì)量數(shù)
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價鍵．
（4）SiH4是非極性（極性或非極性）分子，與CH4相比，其化學(xué)穩(wěn)定性SiH4＜CH4（選填“＜”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：B：H2OF：NO2
（2）寫出A→D變化的反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，若有1mol Na2O2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol．
（3）寫出G→E變化的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
（5）120℃時，X物質(zhì)完全分解的產(chǎn)物的平均相對分子量是26.3．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�
A．B．HBrC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有機(jī)實驗必須始終在堿性條件下進(jìn)行的是（　　）
A．銀鏡反應(yīng)B．制備硝基苯
C．皂化反應(yīng)D．檢驗鹵代烴中的鹵原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0oC，1.01×106Pa時，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L
C．31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA
D．0.5 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，分析溶液中的溶質(zhì)和可能殘留固體不溶物的成分．
（1）請完成下列表格
序號溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl2、CuCl2、FeCl3
②無
③FeCl2、CuCl2
④Cu
⑤Fe、Cu
Ⅱ．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質(zhì)量/g40404040
FeCl3溶液體積/mL150300330350
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g23.26.42.56x
（2）試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為0．第②組實驗中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）通過計算判斷第②組剩余固體的成分．
（4）求原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比．

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