12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.常溫下,48gO3含有的氧原子數(shù)3NA
B.33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C.0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為NA
D.17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

分析 A.氧元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$,得到微粒數(shù);
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol;
C.溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù);
D.物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$,氨氣分子中含10個(gè)電子.

解答 解:A.常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為:$\frac{48g}{16g/mol}$×NA=3mol×NA=3NA,故A正確;
B.溫度壓強(qiáng)不知,33.6LCO物質(zhì)的量不能計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C.0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-濃度為1mol/L,體積不知不能計(jì)算氯離子微粒數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.17gNH3的物質(zhì)的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,所含的電子數(shù)為10NA ,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)計(jì)算關(guān)系、氣體摩爾體積條件應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)(化學(xué)式也分別為X、Y、Z),X為金屬,其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍,Y的最低負(fù)化合價(jià)與Z的最高正化合價(jià)的數(shù)值相等,甲、乙、丙、丁四種均為氧化物,甲和丁為無色的氣體,固體甲可用于人工降雨,乙和丙熔點(diǎn)均很高,且它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下反應(yīng),下列說法中正確的是( 。
A.X為第三周期II族元素,Y和Z位于同一主族
B.甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應(yīng)
C.工業(yè)上常用電解乙制備X
D.X可用于制焰火煙花,Z可用作太陽能電池的材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液.
(1)該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶,相關(guān)離子方程式是:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.為證明存在上述平衡,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2(填化學(xué)式)溶液,紅色逐漸退為無色,說明上述觀點(diǎn)成立.
(2)同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3中,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明(寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象).
答:用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH,pH<12.
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式,其中不正確的是DE.(雙選,填序號(hào))
A.c(Na+)>2c(CO32-
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
D.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol•L-1
E.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
(4)室溫下,pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比=1012
(5)25℃下,CuSO4溶液中的c(Cu2+)為0.020mol/l,如果要生成沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于5.
(25℃下,Cu(OH)2 的 Ksp=2.0×10-20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.對(duì)于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和溶液(NH42CO3(濃度為c2),若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同,則c1和c2的關(guān)系是( 。
A.c1=2c2B.c1>c2C.c1=c2D.c1<c2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.淀粉溶液、豆?jié){、碳素墨水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化,能起到殺菌、消毒的作用
C.火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質(zhì),分別屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D.雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液,有沉淀析出,該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH 4g.若改用KOH中和,則需要KOH(  )
A.0.2 molB.0.14molC.4gD.5.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.取10g粗鐵加入足量稀硫酸中,共收集到5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則粗鐵中混有的雜質(zhì)不可能是(  )
A.Cu和MgB.Mg和AlC.Al 和 SiD.SiO2和Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究:
①取少量廢液,滴加KSCN溶液顯紅色.
②取100mL廢液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g.
③另取100mL廢液,加入一定質(zhì)量的銅片,充分反應(yīng)后,測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了2.56g,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色.
根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:
(1)廢液中含有的金屬離子是Fe3+、Cu2+、Fe2+
(2)100mL廢液中Cl-的物質(zhì)的量是0.3mol.
(3)原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是( 。
A.離子結(jié)構(gòu)示意圖,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
B.電子式    可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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