Question

【題目】 W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7︰17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（ ）

A. 氫化物的沸點(diǎn)：X＞W

B. 金屬性：Y＞Z

C. 離子的還原性：X＞W

D. 原子及離子半徑：Z＞Y＞X

Answer 1

【答案】A

【解析】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，因此W只能是Cl。X與W同主族且屬于短周期，所以X是氟。Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則是氯元素。原子序數(shù)含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z是鈉元素。根據(jù)元素周期律可知非金屬性是F＞Cl，金屬性是Na＞Al。非金屬性越強(qiáng)形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，但相應(yīng)陰離子的還原性則越弱。金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越弱。原子半徑是Na＞Al＞Cl＞F。答案是A。