向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1mol/L

B．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：還原性強弱：I-﹥Fe2+﹥Br-，在FeBr2溶液中，通入Cl2過程中，F(xiàn)e2+先反應，反應完之后是Br-。n(Cl2)=0.05mol，反應后有Br-，說明Cl2已全部反應完。n(Cl-)=0.1mol。c(Cl-)=0.1 mol/L，V(aq)=1L 。

所以，溶液中含有的n(Br-)=0.3mol。若溶液中Br-并沒參加反應，則有Fe2+部分反應或者是恰好反應完。則n(FeBr2)=0.15mol，n(Fe2+)=0.15mol, 通入0.05mol Cl2后，反應掉n(Fe2+)=0.1 mol，生成n(Fe3+)=0.1 mol,剩余n(Fe2+)=0.05 mol。故B正確。

考點：氧化還原反應的計算及規(guī)律（優(yōu)先律）

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省臨沂市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某FeBr2溶液中，通入1．12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是   （    ）

A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L        B．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）      

C．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L    D．原溶液的濃度為0．1mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014屆湖南省名校高三第一次大聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1mol/L            B．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)         D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

 

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向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=

    0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是（    ）

A．原溶液的濃度為0.1mol/L     B．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．原溶液中c(Br‑)=0.4mol/L     D．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是


  1. A.
    原溶液的濃度為0.1mol/L
  2. B.
    反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
  3. C.
    反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
  4. D.
    原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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