【題目】下列氫化物中穩(wěn)定性有強到弱的順序正確的是( )
A. CH4>NH3>H2O>HF B. SiH4>NH3>H2S>HCl
C. HF> H2O>NH3>PH3 D. NH3>PH3> H2S>HBr
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【題目】一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是
A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負極移向正極
B.通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.通入丁烷的一極是負極,電極反應為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
D.在電池反應中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應不屬于取代反應的是( )
①溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱、阡逡彝榕c氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
③甲烷與氯氣、芤胰才c氯化氫在一定條件下制氯乙烯
A.①②
B.②④
C.①④
D.③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、電解質(zhì)、混合物的順序排列正確的是( )
A.空氣,熟石灰,鹽酸 B.青銅,純堿,水玻璃
C.石英,二氧化硫,硫酸 D.液氯,燒堿,漂白粉
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【題目】下列離子方程式中,書寫正確的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3 H2OFe(OH)3↓+3 H+
B.澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2 + 2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O
C.稀硫酸除鐵銹:Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O
D.硫酸和Ba(OH)2反應: Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
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【題目】已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),請根據(jù)化學反應的有關原理同答下列問題
(1)一定條件下,充入2mol SO2(g)和2mol O2(g),20s后,測得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為_____________________。
(2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)___________。
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③ v正(SO2)=2v正(O2) ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
(3)圖1表示該反應的速率(v)隨時間(t)的變化的關系.則下列不同時間段中,SO3 的百分含量最高的是( )
A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析:你認為t3時改變的外界條件可能是__________;
(4)圖2中P是可自由平行滑動的活塞.在相同溫度時,向A容器中充入4mol SO3(g),關閉K,向B容器中充入2mol SO3(g),兩容器分別發(fā)生反應.已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答:
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L,容器B中SO3轉化率為___________。
②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為___________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。
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【題目】下列關于化學反應速率的說法中,表述正確的是( )
A.加入催化劑加快了反應速率,改變了反應吸收或放出的熱量
B.對于某可逆反應,反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C.正反應速率越大,反應物的轉化率越大
D.壓強越大,活化分子百分數(shù)越大
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【題目】已知反應:HCl + NH3= NH4Cl(固體)如下圖所示,抽去裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(整個過程中認為裝置氣密性良好),等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是( )
A. 反應后瓶內(nèi)壓強是反應前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
C. 生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D. 反應結束后,兩個集氣瓶很容易分開
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【題目】下列說法正確的是
A. (CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名稱為:2,2,4-三甲基-4-戊烯
B. 碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴,與HBr加成反應的產(chǎn)物只有一種結構,符合條件的單烯烴有6種(不考慮順反異構)
C. 1mol有機物與NaOH溶液反應,最多消耗5molNaOH
D. 1molβ-紫羅蘭酮()與1molHBr發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物
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