2.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B.生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅離子
C.某反應(yīng)的△H>0、△S<0,則該反應(yīng)一定不能正向進(jìn)行
D.為加快漂白精的漂白速率,使用時(shí)可滴加幾滴醋酸

分析 A.羊毛的成分為蛋白質(zhì),棉花、淀粉均為多糖;
B.微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅;
C.△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行;
D.滴加幾滴醋酸,與漂白精反應(yīng)生成具有漂白性的HClO.

解答 解:A.羊毛的成分為蛋白質(zhì),棉花、淀粉均為多糖,相對(duì)分子質(zhì)量均在10000以上,屬于天然高分子化合物,故A正確;
B.微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅,把不溶性的硫化銅氧化,硫從負(fù)二價(jià)被氧化成正六價(jià),故最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅,故B正確;
C.△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,則某反應(yīng)的△H>0、△S<0,該反應(yīng)可能正向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;
D.滴加幾滴醋酸,與漂白精反應(yīng)生成具有漂白性的HClO,則為加快漂白精的漂白速率,使用時(shí)可滴加幾滴醋酸,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及有機(jī)物的組成與性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)方向的判斷、反應(yīng)速率等,注重高頻考點(diǎn)的考查,把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電引力
B.離子化合物是指只含有離子鍵的化合物
C.升高溫度只能使吸熱反應(yīng)的速率增大,不能使放熱反應(yīng)的速率增大
D.粉碎固體反應(yīng)物可以增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.某學(xué)生用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
B.取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù),為3.10mL
E.取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2-3滴酚酞試液
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù).
回答下列問(wèn)題:
(1)A步操作為用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
(2)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏大  (填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”);
(4)若滴定結(jié)束時(shí),滴定管液面如圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為21.10mL.
(5)根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為0.09000mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到FeO 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO+CO2(g)△H=+19kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.將少量的CO2通入下列溶液中,不能產(chǎn)生沉淀的是( 。
A.氯化鈣溶液B.石灰水C.氫氧化鋇溶液D.硅酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣.對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.
Ⅰ.脫硝:已知:H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+133kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de.
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)畫出t2~t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化.

(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài).起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器).反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
反應(yīng)I
恒溫恒容
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容
0min0022
①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ)<K(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡時(shí)CH3OH的濃度c(Ⅰ)<c(Ⅱ).
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.025mol•L-1•min-1 ,在其它條件不變下,若30min時(shí)只改變溫度為T2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1<T2(填“>”、“<”或“=”).若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡不移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān),下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是(  )
A.春節(jié)燃放爆竹對(duì)環(huán)境無(wú)污染
B.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
C.霧霾是一種分散系,分散劑是空氣,帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D.光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是( 。
①金屬晶體中存在離子,但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體硬度一般比分子晶體大,分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④固態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體
⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能小
⑥原子晶體一定由原子構(gòu)成,由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體
⑦共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
⑧金屬晶體中簡(jiǎn)單立方堆積的配位數(shù)是8,空間利用率最低.
A.只有②③④B.只有②③⑦C.只有①③⑥D.只有⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.X與Y可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖⑤所示,其中X和Y的相對(duì)原 子質(zhì)量分別為a和b,晶體密度為ρ g•cm-3,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm.(NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá))

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同步練習(xí)冊(cè)答案