精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是（　�。�
A、稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B、將稱好的NaOH固體直接放入容量瓶中，加入少量水溶解
C、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D、將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：A、氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)在玻璃器皿中稱量
B、溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱化學，影響溶液體積，甚至會導致容量瓶破裂的危險；
C、氫氧化鈉溶解放出大量的熱，不冷卻進行定容，冷卻后使所配溶液的體積偏��；
D、氫氧化鈉溶解放出大量的熱，冷卻進行定容．
解答： 解：A、氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，放在紙上稱量，會有大量的氫氧化鈉殘留在紙上，紙上，使所配溶液濃度偏低，應(yīng)在玻璃器皿中稱量，故A錯誤；
B、溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱化學，影響溶液體積，甚至會導致容量瓶破裂的危險，故應(yīng)向?qū)⒎Q好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，恢復(fù)室溫后再移入容量瓶，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶解時放出熱量，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果將不冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏大，所以應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C錯誤；
D、氫氧化鈉溶解放出大量的熱，將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故D正確；
故選D．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，主要考查操作，難度不大，注意腐蝕性、易潮解的物質(zhì)應(yīng)在玻璃器皿中稱量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥-柳胺酚．

已知：①B的分子式是C6H4ClNO2，D的分子式是C6H5O3N（含2種含氧官能團）
②．請回答下列問題：
（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是
 
．
A．1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反應(yīng)     B．不發(fā)生硝化反應(yīng)
C．可發(fā)生水解反應(yīng)                           D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑
 
．
（3）寫出B→C的化學方程式
 
．
（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
，
 
（寫出2種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀：
己同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀同時還有一種氣體；
丙同學訣為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
 
；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化，主要有三步操作，它們是
 
；
Ⅱ．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）圖1各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
．
（2）圖1裝置C中裝有的試劑名稱是
 
．
（3）圖1能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ．（1）圖2各裝置連接順序為
 
．
（2）圖2裝置C中堿石灰的作用是
 
．
（3）圖2中若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶氯化鈉試劑的標簽如圖所示，仔細觀察標簽，然后回答下列問題．
實驗室欲用該試劑配制2.0mol?L-1的NaCl溶液500mL．
（1）通過計算需要該氯化鈉試劑的質(zhì)量
 
g（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）．
（2）配制過程中有如下操作步驟：
①把稱量好的氯化鈉試劑放入一器皿中，加適量蒸餾水溶解．
②將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線下1～2cm處，改用另一儀器小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
④每次將洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中：
操作步驟的正確順序為
 
（填序號）；
該實驗用到的主要實驗儀器有：托盤天平、
 
；
某學生實際配制得到NaCl溶液的濃度為1.9mol?L-1，原因可能是
 
．
A．該實驗中，在稱量氯化鈉試劑時，砝碼與試劑放錯了位置，且使用了游碼
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．少了上述中的第④步               
D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（3）實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)
 
；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新化一中化學藥品室有三瓶失去標簽的可溶性鹽X、Y、Z，其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、NO3-中的某一種．新化一中化學奧賽小組為確定三種物質(zhì)并驗證部分性質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計以下實驗：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實，推斷這三種鹽的化學式：
X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如下：

部分物質(zhì)溶解性表
 Ba2+Cu2+Ag+
Cl-溶溶不
CO不不不
SO不溶微
S2-溶不不
①沉淀1的化學式為
 
；
②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：
 
；
③若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是
 
；寫出溶液1與試劑B反應(yīng)的離子方程式：
 
；寫出溶液2與試劑C反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．
①b＞f　　         ②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%　
③該反應(yīng)的△S＞0　�、躃（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正確的有（　�。�
           壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A、4個B、3個C、2個D、1個

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)生建議某甲狀腺腫大的病人多食用海帶，這是由于海帶中含有較豐富的（　　）
A、鐵元素B、鈣元素
C、維生素D、碘元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
（3）稀HNO3和Ba（OH）2溶液混合，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
比較：上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是
 
；相同點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式）．
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 與過量氨水（B） 反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol?L-1時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此時所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．請寫出計算過程
 
．

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