Question

已知A、B、C、D、E五種元素屬于周期表中前四周期元素，其核電荷數(shù)依次增大．A原子 的2p軌道半充滿；B單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色固體；C元素是地殼中含量最 高的金屬元素；D單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；E原子核外最外層 電子數(shù)與B相同，內(nèi)層均充滿．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）

 

；E基態(tài)原子核外電子排布式為

 

．
（2）A、D的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性較大的為（用化學(xué)式表示，下同）

 

；B的氯化物熔點(diǎn)比D的氯化物熔點(diǎn)

 

（填高或低），理由是

 

．
（3）C的氧化物與B的最髙氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）火箭中常用A₂H₄作燃料，AO₂作助燃劑，已知0.25molA₂H₄ （g）在AO₂中燃燒生成 一種無(wú)污染的氣體液態(tài)水，放出70.95kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種元素屬于周期表中前四周期元素，其核電荷數(shù)依次增大．A原子的2p軌道半充滿，A原子核外電子排布為1s²2s²2p³，則A為氮元素；B單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色固體，則B為Na元素；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素；D單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高，其晶體為原子晶體，其原子序數(shù)大于Al元素、則D為Si元素；E原子核外最外層電子數(shù)與B相同，內(nèi)層均充滿，則E原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，E為Cu元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種元素屬于周期表中前四周期元素，其核電荷數(shù)依次增大．A原子的2p軌道半充滿，A原子核外電子排布為1s²2s²2p³，則A為氮元素；B單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色固體，則B為Na元素；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素；D單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高，其晶體為原子晶體，其原子序數(shù)大于Al元素、則D為Si元素；E原子核外最外層電子數(shù)與B相同，內(nèi)層均充滿，則E原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，E為Cu元素，
（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能Na＜Al＜Si＜N；E原子核外最外層電子數(shù)與Na相同，內(nèi)層均充滿，則E原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：Na＜Al＜Si＜N；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）A、D的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH₃、SiH₄，非金屬性N＞Si，故NH₃更穩(wěn)定；
B的氯化物為NaCl，D的氯化物為SiCl₄，NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體，故NaCl的熔點(diǎn)更高，
故答案為：NH₃；高；NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體；
（3）C的氧化物為Al₂O₃，B的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）火箭中常用N₂H₄作燃料，NO₂作助燃劑，0.25molN₂H₄ （g）在NO₂中燃燒生成一種無(wú)污染的氣體及液態(tài)水，應(yīng)是氮?dú)猓�放�?0.95kJ熱量，則2molN₂H₄ （g）反應(yīng)放出的熱量為70.95kJ×

2mol

0.25mol

=567.6kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-567.6kJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-567.6kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律、晶體類型與性質(zhì)、熱化學(xué)方程式書寫等，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)，難度中等．