【題目】某鋰碘電池以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)傳遞離子,其基本結(jié)構(gòu)示意圖如下,電池總反應(yīng)可表示為:2Li+PbI2=2LiI+Pb。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電子由b極經(jīng)用電器流向a極
B. I-由a極通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞到b極
C. b極上的電極反應(yīng)式為:PbI2-2e-=Pb+2I-
D. b極質(zhì)量減少1.27 g 時(shí),a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021
【答案】D
【解析】A、鋰電極為電池的負(fù)極, PbI2電極為電池的正極,電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b,故A錯(cuò)誤;B、電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),即由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極,故B錯(cuò)誤; C、PbI2電極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),PbI2+2e-=Pb+2I-,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)反應(yīng)PbI2+2e-=Pb+2I-,b極質(zhì)量減少1.27g時(shí),物質(zhì)的量為=0.005mol,轉(zhuǎn)移0.01mol電子,a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中,充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全,可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀;將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中,仍然收集到兩種氣體,據(jù)此推斷黑色粉末可能為
A.物質(zhì)的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B.物質(zhì)的量 C:CuO:Fe=3:2:2
C.質(zhì)量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D.質(zhì)量 Fe:C:CuO=7:5:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是 (填字母序號(hào))。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問(wèn)題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032,此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為_(kāi)_____。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_______________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式 。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋 。
(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是 。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN,方案如下:
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)和用途的描述中體現(xiàn)了它的強(qiáng)還原性的是
A. 鈉可以用刀切割 B. 鈉可以保存在煤油中
C. 鈉可以用于冶煉金屬鈦 D. 鉀鈉合金用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條,反應(yīng)時(shí)間與溶液pH變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)
B. a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少
C. b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等
D. c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦,可滑動(dòng)的密封隔板.反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C. 達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可以在有機(jī)反應(yīng)中引入羥基的反應(yīng)類型有①取代;②加成;③消去;④酯化;⑤氧化;⑥還原。下列組合中正確的是( )
A.①②⑥B.①②③C.①④⑤⑥D.①②③⑥
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