Question

現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

 

，還原產(chǎn)物是

 

．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）①已知反應(yīng)：2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；有同學(xué)由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：

 

．
②n（KBrO₃）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO₃為1mol，結(jié)合氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等判斷還原產(chǎn)物；
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應(yīng)；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；結(jié)合反應(yīng)的離子方程式判斷；
（4）根據(jù)關(guān)系式KI～I(xiàn)₂～I(xiàn)O₃^-以及bc段反應(yīng)BrO₃^-～Br^-，寫出反應(yīng)的總方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO₃為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1；6，
發(fā)生反應(yīng)為6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，還原產(chǎn)物是KBr，
故答案為：1：6；KBr；
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（3）①反應(yīng)2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂中，I₂為還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)有還原性I₂＞Br₂，該同學(xué)的結(jié)論不正確，
故答案為：不正確，該反應(yīng)中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I₂＞Br₂結(jié)論（合理即可）；
②n（KBrO₃）=4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，6molKI生成I₂，需要1molKBrO₃，同時(shí)生成1molKBr，
發(fā)生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.2molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，還應(yīng)需要6molKBrO₃，
則n（KBrO₃）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I₂，KIO₃，
故答案為：I₂，KIO₃；
（4）發(fā)生的反應(yīng)依次有6I^-+6H⁺+BrO₃^-=Br^-+3I₂+3H₂O，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，
總反應(yīng)為5I^-+6H⁺+6BrO₃^-=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O，則含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為1.2amol，
故答案為：1.2a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意根據(jù)關(guān)系的關(guān)系式計(jì)算，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．