Question

11．常溫下，取鋁熱反應后所得固體（含有Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）

• A． 加入過量 NaOH 溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-
• B． 加入過量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
• C． 加入過量粉：Fe³⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-
• D． 加入過量 NaNO₃ 溶液：Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 加入過量硫酸溶解后過濾，濾液中含有的離子為：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺，若Fe不足，可能含有Fe³⁺，
A．加入過量氫氧化鈉溶液，鐵離子、亞鐵離子生成沉淀，Al³⁺生成AlO₂^-；
B．加入過量粉，鐵離子、氫離子與鐵反應；
C．通入過量SO₂，與鋁離子不反應；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：加入過量硫酸溶解后過濾，濾液中含有的離子為：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺，若Fe不足，可能含有Fe³⁺，
A．加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺生成沉淀，Al³⁺生成AlO₂^-，溶液中含有離子為：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-，故A正確；
B．加入氨水，Al³⁺可生成氫氧化鋁沉淀，且Al³⁺、OH^-之間發(fā)生反應，不能共存，故B錯誤；
C．加入過量鐵粉，F(xiàn)e³⁺、H⁺與Fe反應，在溶液中不能大量存在，故C錯誤；
D．Fe²⁺、H⁺、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，明確濾液組成為解答關鍵，試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．