2．原子結構決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是（　�。�
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的是H2O
C．第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

分析 A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多的離子，離子半徑越大；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．主族元素族序數(shù)與其最高正化合價相等，但O、F元素除外；
D．非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但O、F元素除外．

解答 解：A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多的離子，離子半徑越大，則Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Cl-、Na+、Al3+離子半徑也依次減小，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，非金屬性最強的是O元素，則熱穩(wěn)定性最強的是H2O，故B正確；
C．第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)，但O、F元素除外，故C錯誤；
D．非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但O、F元素除外，元素的非金屬性越強，其氧化物的水化物酸性不一定強，如非金屬性Cl＞S，但酸性HClO小于H2SO3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素原子結構、元素周期律內(nèi)涵是解本題關鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是CD，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應．中和反應都是放熱反應，其實質(zhì)是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合生成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol/L鹽酸，③pH=4的NH4Cl溶液，④0.1mol/L NaOH溶液，由水電離的氫離子物質(zhì)的量濃度濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．①②③④B．③④②①C．①②③④D．③④①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A元素的非金屬性較強，其單質(zhì)也越活潑磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全
C結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列事實：
（1）X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；
（3）由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2++2e-═W，Y-2e2-═Y2+．
可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　　）
A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NA
C．足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應可生成0.9 NA個SO2分子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去9 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．溴化鈣的化學式：CaBrB．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．氟離子的結構示意圖：D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物通入無色酚酞溶液，溶液變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子式為；
（2）X元素與Y元素最簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為H2O＞NH3；
（3）Y元素的最簡單氫化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
（4）堿性條件下，X元素的氣態(tài)氫化物和單質(zhì)Y2可形成原電池，正極反應式為O2+2 H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）
B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定PH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-d mol/L

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