Question

7．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，當有29.2gHCl參加反應時，請回答：
（1）生成的氯氣在標準狀況下的體積？
（2）將Cl₂全部用Ca（OH）₂吸收，可得漂白粉多少克？

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，計算HCl物質的量，根據方程式計算生成氯氣物質的量，再根據V=nV_m計算生成氯氣體積；
（2）發(fā)生反應：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，根據方程式計算可得漂白粉的質量．

解答 解：（1）29.2g HCl的物質的量為$\frac{29.2g}{36.5g/mol}$=0.8mol，
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
     4                  1
     0.8mol             n（C1₂）
所以n（C1₂）=$\frac{0.8mol×1}{4}$=0.2mol
則V（C1₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
答：標況下生成氯氣體積為4.48L；
（2）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
     2mol           111g    143g
     0.2mol         11.1g   14.3g
則所得漂白粉的質量為11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉質量為25.4克

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答，（2）為易錯點，學生容易忽略氯化鈣．