對于鋅-銅-稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的電極變化是（　�。�
①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出了1gH2④銅片上析出1mol H2⑤溶液中的SO42-移向鋅極⑥溶液中SO42-移向銅極．
A、①③⑤B、①④⑥
C、②③⑤D、②④⑥
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池中陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析．
解答： 解：該原電池放電時，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上負(fù)極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 轉(zhuǎn)移電子
65g           2g     2mol
x             y      1mol
x=32.5g
y=1g
的SO42-移向負(fù)極鋅極，
故選A．
點評：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)電池反應(yīng)式計算即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

減少酸雨產(chǎn)生的合理措施有：①開發(fā)清潔能源　�、诎压S煙囪造高　�、廴剂厦摿颉、苡脽o煙煤作燃料�、堇锰柲埽渲杏行У拇胧┦牵ā　。�
A、①②③④B、①③⑤
C、②③④⑤D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年“六?五”世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸，共奮斗”，倡導(dǎo)在一片藍天下生活、呼吸的每一個公民都應(yīng)牢固樹立生態(tài)環(huán)境的理念．下列敘述不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害
B、開發(fā)利用可再生能源，合理使用化石燃料
C、煤經(jīng)過氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅粒與50mL稀硫酸反應(yīng)，10分鐘末時反應(yīng)物均有剩余，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，反應(yīng)前后溶液體積不變，此時間段內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、v（Zn）=6.5g?min-1
B、v（H2SO4）=0.05mol?L-1?min-1
C、v（SO42-）=0.02mol?L-1?min-1
D、v（H2）=22.4mL?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱又稱為中和熱（△H=-57.3mol?L-1），下列反應(yīng)的反應(yīng)熱大于中和熱的是（　�。�
A、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H1
B、Fe3+（aq）+3H2O（1）?Fe（OH）3（膠體）+3OH-（aq）△H2
C、CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H2O（1）△H3
D、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D、只要有能量變化的都是化學(xué)變化、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列結(jié)論錯誤的是（　　）
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
③氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
④非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑤離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
⑥酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO．
A、①③④B、①⑤
C、②④⑤D、①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①106gNaCO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為為NA
③將0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
④1molCl2與足量水反應(yīng)后生成的HClO分子數(shù)小于1NA．
A、①②B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）A可以發(fā)生如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出A與NaHCO3溶液反應(yīng)方程式
 

（4）圖1中甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱（甘油沸點290℃，熔點18.17℃），當(dāng)甘油溫度達到反應(yīng)溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應(yīng)溫度．甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點
 
．

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