Question

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）ΔH＜0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為________。

（2）根據圖甲數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。

Answer 1

【答案】（1）K＝ （2）0.167 mol·L－1·min－1 （3）①減小 c ②f

【解析】

試題分析：（1）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此該反應的化學平衡常數表達式為K＝。

（2）根據圖1數據可知，反應進行到3s時物質的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，此時生成HI是0.5mol/L，所以開始至達到平衡時，平均速率v（HI）＝0.5mol/L÷3s＝0.167 mol/（L·min）。

（3）①正反應放熱，若升高溫度，平衡向逆反應方向進行，則化學平衡常數減小，HI的濃度減小，因此表示HI濃度的變化正確的是c。

②若加入I2，平衡向正反應方向減小，氫氣的濃度降低，則H2濃度的變化正確的是f。