短周期元素的離子W2+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞X＞Z＞Y
B、熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C、離子半徑：W2+＞Y2-
D、堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）2
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系
專題：
分析：根據(jù)W2+、X+、Y2-、Z-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)“陰上陽下”規(guī)律（具有相同的核外電子排布的微粒，陰離子在上一周期，陽離子在下一周期）和離子帶電荷數(shù)，可以推測其對應原子在周期表中的位置關系，如下圖所示：，然后根據(jù)元素周期律推斷物質(zhì)的性質(zhì)，微粒半徑大小比較．
解答： 解：對應原子在周期表中的位置關系，如下圖所示：，
A．X W電子層數(shù)比Y Z多，半徑大，再根據(jù)同周期原子半徑依次減小規(guī)律，推出半徑大小順序：X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故A錯誤；
B．同周期非金屬性依次增強，故氫化物穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：H2Y＜HZ，故B錯誤；
C．根據(jù)“陰上陽下，徑小序大”規(guī)律：Y2-＞W(wǎng)2+，故C錯誤；
D．同周期元素金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）2 ，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，微粒半徑大小比較、元素金屬性、非金屬性強弱判斷是高考的頻考點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中：
（1）正極材料
 
負極電極反應式為
 
電池的總反應離子方程式為
 

（2）當原電池工作一段時間產(chǎn)生標準狀況下H2 為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子
 
mol；此時消耗負極材料
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是（　�。�
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小
B、乙醇能跟水以任意比混溶
C、NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
D、在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是同學們熟悉的物質(zhì)：
①CO2�、诮饎偸、跱aBr�、蹾2SO4�、軳a2CO3⑥NH4Cl�、逳aHSO4�、郚e�、酦a2O2�、釴aOH
（1）屬于共價化合物的是
 
；屬于離子化合物的是
 
．
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
CO2
 
；NH4Cl
 
；
Na2O
 
；NaOH
 
．
（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的
 
，寫出其電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A、元素A、B組成的化合物可能是NH3
B、一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C、C、D、E的半徑：C＞D＞E
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A、E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B、E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
C、E（4f）＞E（4s）＞E（5d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的
 
4
2
He、
 
56
28
Ni、
 
132
50
Sn、
 
208
82
Pb等尤為穩(wěn)定．根據(jù)此信息回答下列問題：
（1）寫出前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標明元素符號
 
．
（2）已知氧有三種同位素
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是
 
．
（3）根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，
 
298
114
R位于元素周期表的位置
 
，核穩(wěn)定性
 
298
114
R
 
 
289
114
R（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先
 
，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放的試劑是
 
．
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶    中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是
 
（用化學式表示）．
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：
 
，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是
 
．
（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0．l mol?L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是
 
．
②乙同學取出10mL 0.1mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl 晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是
 
，則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取氨氣有多種方法
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時應選用裝置是
 
其反應的化學方程式為
 
．當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置時
 
．
（2）收集氨氣應選用
 
法
（3）寫出檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法
 
．

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