Question

8．下列說法正確的是（　�。�

• A． 構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
• B． 右圖原電池中，電流由鋅棒經外電路流向銅棒
• C． 通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能
• D． 銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag，其中Ag₂O作正極，發(fā)生還原反應

Answer 1

分析 A．兩個電極中，可以一極為較活潑金屬，另一極為石墨棒；
B．電流從原電池正極流向負極，鋅為負極，銅為正極；
C．原電池是將化學能轉化成電能的裝置，但是能量的轉化率不可能為100%；
D．根據化合價變化可知Ag元素化合價降低被還原，應為原電池的正極，在正極上發(fā)生還原反應．

解答 解：A．構成原電池的兩個電極不一定都是金屬，可以是一極為較活潑金屬，另一極為石墨棒，故A錯誤；
B．該原電池中，鋅為負極，銅為正極，電流由銅棒經外電路流向鋅棒，故B錯誤；
C．通過構成原電池，能將反應的化學能轉化為電能，由于存在能量損失，則不可能將化學能全部轉化為電能，故C錯誤；
D．由電池總反應可知該紐扣電池的反應中Zn為還原劑、Ag₂O為氧化劑，故Zn為負極被氧化、Ag₂O為正極被還原，發(fā)生還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池工作原理，題目難度中等，明確原電池工作原理為解答關鍵，注意掌握判斷原電池兩極的方法，試題有利于提高學生的靈活應用能力．