(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)          ．
A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間
（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na＋）       c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         性，溶液中c（Na＋）     c（CH3COO－）
（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH－），m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ。
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是              。（多選、錯選不得分）
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管。
(1)＝　(2) D　（3）堿， ＞；（4）酸，＜；（5）＜，＞；（以上每空1分）
（6）A、D、E（多選、錯選不得分）（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④>②>①
D．將①、④混合，若有c(CH3COO-) > c(H+)，則混合液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。
A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿
①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應(yīng)中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空3分,共12分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH=        。
（3）丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
所得溶液中由水電離出的c(OH－) =                 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15 若用定義pH一樣來規(guī)定
pD=-lg（D+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（  ）。
A  純凈的重水中，pD="7     "
B   1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
C   1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D  純凈的重水中， C（D+）C（OD-）>1.0×10-1 4 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

檸檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,則其PH是 (      )
A． 11B． 7C． 5D． 3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1其原因可能是
A．兩溶液的體積相同，酸是多元強酸
B．若酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍
C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸
D．酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

17.1%的蔗糖溶液200g，加適量的水稀釋到5L，求稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度（蔗糖相對分子質(zhì)量為342）                          
A．0.2 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.02 mol·L－1D．0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（    ）
A．pH值減小　　　
B．c（H+）和c（OH-）的乘積增大
C．酸性減弱　　　
D．OH-離子濃度增大

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