【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確
①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2
③SiO2+3CSiC(硅為+4價(jià))+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
【答案】B
【解析】
含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑,結(jié)合反應(yīng)判斷實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。
①反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3為氧化劑,HCl為還原劑,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:5,錯(cuò)誤;
②反應(yīng)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中,Fe2O3為氧化劑,Al為還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,正確;
③反應(yīng)SiO2+3CSiC(硅為+4價(jià))+2CO↑中,碳既是氧化劑,也是還原劑,SiC是還原產(chǎn)物,CO是氧化產(chǎn)物,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,正確;
④反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,只有N元素的化合價(jià)變化,1molNO2作氧化劑與2molNO2作還原劑時(shí)滿足電子守恒,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中,用力振蕩形成膠體
D. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 外電路的電流方向是由a到b
B. 正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O
C. 1molC6H12O6完全反應(yīng)生成CO2,轉(zhuǎn)移24mol電子
D. 反應(yīng)一段時(shí)間后,電池內(nèi)部的氫離子物質(zhì)的量減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)表明鈉離子聚合物新型電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué),使得電池表現(xiàn)出類(lèi)似電容器的高功率性能?梢匝h(huán)充放電高達(dá)50000次,這遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)了傳統(tǒng)可充電電池的循環(huán)壽命(<10000次)。其放電時(shí)的工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
B. 離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)而不能讓陰離子通過(guò)
C. 放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí),NaI溶液中增加NA個(gè)Na+
D. 放電時(shí),高聚物發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. t1℃時(shí),飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B. 相同溫度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大
D. t1℃,飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):a.__________,b._____________。
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷凝水由________(填f或g)口通入。
(3)用裝置II分離混合物時(shí),為使液體順利流下,應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。
①應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量是____g。
②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是_______________。
③除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平以及藥匙外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為:
已知:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(過(guò)量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按左上圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來(lái)。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)結(jié)束,打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣,對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
⑤檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL.
(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。
(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在___________________。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(3)步驟③中若Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。
(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖
B.振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后再將上層液體由下口放出
蒸餾裝置圖中儀器A的名稱(chēng)是___________,在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。
(5)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。
【答案】 有利于平衡不斷向正方向移動(dòng),提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率 C 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華 AB 蒸餾燒瓶 吸水劑 90.02%
【解析】試題分析:本題考查苯甲酸乙酯的制備。
(1)反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O為可逆反應(yīng),使用分水器不斷分離除去水,減小生成物濃度,有利于平衡不斷向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。
(2)根據(jù)題意,反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”蒸餾出來(lái)。燒瓶?jī)?nèi)的苯甲酸乙酯中混有乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸和硫酸,步驟②繼續(xù)加熱蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、環(huán)己烷,乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃,環(huán)己烷的沸點(diǎn)為80.8℃,苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃,所以步驟②應(yīng)控制餾分的溫度在85~90℃,答案選C。
(3)步驟③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸,若Na2CO3加入不足,苯甲酸沒(méi)有完全除去,步驟④蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中可見(jiàn)白煙的原因是:苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,苯甲酸在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華。
(4)A,為了使乙醚和水溶液充分接觸,水溶液中加入乙醚轉(zhuǎn)移至分液漏斗中后,需塞上玻璃塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖,A項(xiàng)正確;B,為防止分液漏斗中氣壓過(guò)大將玻璃塞彈出,振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗下口的玻璃塞放氣,B項(xiàng)正確;C,經(jīng)幾次振搖并放氣后,需將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置、待液體分層,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后將上層液體從上口傾倒出來(lái),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選AB。蒸餾裝置圖中儀器A的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶。在步驟④中加入CaCl2的作用是作為吸水劑,除去水。
(5)由于乙醇過(guò)量,以苯甲酸計(jì)算理論生成的苯甲酸乙酯,~,n(苯甲酸乙酯)理論=n(苯甲酸)==0.1mol,m(苯甲酸乙酯)理論=0.1mol150g/mol=15g,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率=100%=90.02%。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
19
【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:
元素代號(hào) | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________
A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素,你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個(gè)。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)的是( 。
A.過(guò)氧化鈉
B.蔗糖
C.氯氣
D.氯化鐵
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