Question

15．鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p²，有2個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結構角度分析，原因是Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl₄、GeBr₄、GeI₄的熔、沸點依次增高．原因是分子結構相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強．

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔點/℃	-49.5	26	146
沸點/℃	83.1	186	約400

（4）光催化還原CO₂制備CH₄反應中，帶狀納米Zn₂GeO₄是該反應的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）①Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為sp³，微粒之間存在的作用力是共價鍵．
②已知Ge單晶的晶胞的邊長為565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，Ge的相對原子質量為73）．

Answer 1

分析 （1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p²；
（2）Ge原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵；
（3）鍺的鹵化物都是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；
（4）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大；
（5）①Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體；
②Ge單晶具有金剛石型結構，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質量，再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算晶胞密度．

解答 解：（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²，在最外層的4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內，有2軌道未成對電子，
故答案為：3d¹⁰4s²4p²；2；
（2）雖然Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但考慮Ge的原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵，所以Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，
故答案為：Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；
（3）鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結合，對于組成與結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，由于相對分子質量：GeCl₄＜GeBr₄＜GeI₄，故沸點：GeCl₄＜GeBr₄＜GeI₄，
故答案為：GeCl₄、GeBr₄、GeI₄的熔、沸點依次增高．原因是分子結構相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強；
（4）元素非金屬性：Zn＜Ge＜O，元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大，故電負性：O＞Ge＞Zn，
故答案為：O＞Ge＞Zn；
（5）①Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化，
故答案為：sp³；共價鍵；
②晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結合阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞參數(shù)a=565.76pm，可知出晶胞的密度為：$\frac{m}{V}$=$\frac{8×73g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$÷（565.76×10^-10cm）³=$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3，
故答案為：$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、化學鍵、晶體類型與性質、電負性、雜化方式、晶胞計算等，（5）中晶胞計算為易錯點、難點，難度較大．