Question

12．已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH₃COONa）
• B． 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定PH值相等的CH₃COOH和HCN溶液，CH₃COOH消耗的NaOH溶液體積更大
• C． NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）
• D． 某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH^-）=10^-d mol/L

Answer 1

分析 A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越�。�
B．酸性越強(qiáng)，等pH時(shí)，酸的濃度越��；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．NaCN溶液中氫離子和氫氧根離子均為水電離，根據(jù)Kw計(jì)算．

解答 解：A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性：CH₃COOH＞H₂S＞HCN＞HS^-，所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH₃COONa），故A正確；
B．酸性越強(qiáng)，等pH時(shí)，酸的濃度越小，已知CH₃COOH的酸性大于HCN，則等pH時(shí)，HCN的濃度大，所以HCN消耗的NaOH溶液體積更大，故B錯(cuò)誤；
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C錯(cuò)誤；
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則c（H⁺）=10^-d mol/L，該溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，所以水電離出的c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離、水解及溶液中離子濃度的關(guān)系，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，注意題干中數(shù)據(jù)的應(yīng)用來(lái)解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．