13．下列說法正確的是（　　）
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
C．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程
D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)

分析 根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷，判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．自發(fā)反應(yīng)判斷依據(jù)不能判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化，自發(fā)反應(yīng)不是在任何條件下都能實現(xiàn)，必須在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)，電解過程是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．
故選：D．

點評 自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．焓變和熵變都不能獨立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)不能判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是（　�。�
A．e電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
B．c電極周圍溶液變紅
C．A燒杯內(nèi)溶液的pH升高
D．B燒杯中加一定量的KCl固體可恢復(fù)原狀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化劑是BrF3，氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L O2，則整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．加入電解質(zhì)，膠體一定能發(fā)生凝聚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請據(jù)此描述Mg（ OH） 2，A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．石油是混合物，汽油是純凈物
B．分餾汽油和裂解汽油成分相同
C．沸點：汽油＞煤油＞柴油＞潤滑油
D．石油的分餾是物理過程，而裂化合裂解是化學(xué)過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．萘環(huán)上的碳原子的編號如（I）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（II）式可稱為2一硝基萘，則化合物 （III）的名稱應(yīng)是（　　）
A．2，6一二甲基萘B．2，5一二甲基萘C．4，7一二甲基萘D．1，6一二甲基萘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活．下列說法正確的是（　�。�
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
C．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
途徑①S$\stackrel{農(nóng)硝酸}{→}$H2SO4
途徑②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案