12．右圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板．下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象解釋
A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水
B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HCl→NH4Cl
A．AB．BC．CD．D

分析 NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，與氯化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，氨水易揮發(fā)，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成．

解答 解：A、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3•H2O，電子生成OH-離子，溶液呈堿性，而不是NH3極易溶于水，故A錯誤；
B、氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯誤；
C、氨氣與氯化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化鋁，Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D、NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氨氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題易錯點為C項，注意氨氣與NH3•H2O的性質(zhì)區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某元素原子最外層只有1個電子，它跟ⅥA元素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵（　�。�
A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵、也可能是離子鍵D．以上說法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaClNaCl=Na++Cl-，
（2）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B．用圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后過濾
D．稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會的重要貢獻(xiàn)之一．
Ⅰ每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展．最近，我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖1所示．
（1）請寫出從C口通入O2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O．
（2）以石墨做電極電解飽和食鹽水，如圖2所示．電解開始后在陰極的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色．假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個數(shù)為5.8×1023（保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023）
Ⅱ隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關(guān)注．
（1）電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2gL-2，
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2gL-2，
．請用離子方程式說明上述除雜的原理：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32mol4•gL-4，溶液中pH至少為5，才能使Cr3+沉淀完全．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mgg•L-2，的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為125.1Kg．（寫出主要計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．異丙苯 （）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法．其反應(yīng)和流程如下：
氧化：+O→（異丙苯過氧氫）
分解：$→_{50-60℃}^{H+}$（丙嗣）

物質(zhì)丙酮苯酚異丙苯
密度（g/mL）0.78981.07220.8640
沸點/°C56.5182153
已知：
完成下列填空：
（1）X物質(zhì)是氧氣（或空氣）；Y物質(zhì)是異丙苯．
（2）濃硫酸的作用是催化劑，其優(yōu)點是用量少，可能的缺點是濃硫酸會使有機(jī)物發(fā)生脫水等副反應(yīng)（濃硫酸與有機(jī)物混合放出大量熱，使反應(yīng)溫度過高，不利于反應(yīng)進(jìn)行；或濃硫酸會腐蝕設(shè)備等）（寫一條）．
（3）Z物質(zhì)最適宜選擇c（選填編號）．
a．NaOH        b．Na2CO3       c．NaHCO3      d．CaCO3
（4）步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進(jìn)行，如圖，產(chǎn)品T是丙酮，
請說明理由丙酮的沸點低．廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應(yīng)，用以下方法測定：
①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶．
②充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是溴易揮發(fā)．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定終點的現(xiàn)象是由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或白色渾濁）且半分鐘內(nèi)不變色；該廢水中苯酚的濃度是0.0053mol/L（保留4位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)碳原子的成鍵特點，甲烷分子中形成共價鍵的數(shù)目為（　�。�
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組同學(xué)采用以下裝置驗證SO2的性質(zhì)：（夾持及加熱裝置略）

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）從實驗?zāi)康姆治�，試�?、4的目的都是為了證明SO2具有酸性氧化物的通性（性質(zhì)），試管2是為了證明SO2具有氧化性（性質(zhì)）．
（3）除上述兩種性質(zhì)外，你認(rèn)為SO2還具有的性質(zhì)是還原性（或漂白性），可以通過加入KMnO4溶液（或品紅）（填試劑化學(xué)式或者名稱）加以證明．
（4）經(jīng)過實驗，觀察到如下實驗現(xiàn)象：
①試管1中紫色石蕊溶液變紅．
②試管2中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）試管4中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別加入下列物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀．將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
加入的物質(zhì)O2氨水
沉淀的化學(xué)式
（6）試管4和試管5均加入NaOH溶液，在實驗?zāi)康纳系牟煌c是3是驗證性質(zhì)，5是吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中    Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-
B．pH=1的溶液中    NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中    H+、K+、Br-、I-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中    Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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同步練習(xí)冊答案