下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（  ）
A．Cl2→Cl-B．Zn2+→ZnC．H2→H2OD．CuO→CuCl2
C

試題分析：A、Cl2→Cl-氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、Zn→Zn2+鋅元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、H2→H2O氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、CuO→CuCl2銅元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，可通過(guò)CuO與鹽酸反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na2SO3有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。
（1）在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式                                  。
（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)完成未填完的部分。
限選試劑：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液。
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量2mol·L-1HCl，再滴加適量1  mol·L-1BaCl2 溶液。
有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含有、SO42- 。
步驟②
 
 
步驟③
 
 
（3）為了測(cè)定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)離子方程式為：
重復(fù)操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對(duì)原子質(zhì)量Na 23  S 32  O 16)
①計(jì)算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②操作時(shí)，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果    。（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的一項(xiàng)是（       ）
A．蔗糖與醋酸的最簡(jiǎn)式相同
B．16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
C．SiH4、CH4、粒子的空間構(gòu)型為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子
D．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為；NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質(zhì)。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A．HNO3       B．H2O2       C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時(shí)Fe3+濃度為_(kāi)_________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可選用的“試劑1”是__________(寫(xiě)出一種即可)。
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是_______________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2·2H2O。

（3）欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是
A．NaOH + HCl ="NaCl" + H2O
B．H2CO3 =H2O + CO2
C．H2＋CuOCu + H2O
D．2CO + O22CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（   ）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H="-890.3" kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H="-890.3" kJ·mol-1
B．丙烯的鍵線式：
C．一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，達(dá)到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g )△H=" -Q" kJ·mol-1
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

閱讀下列材料后回答問(wèn)題。
一個(gè)體重60 kg健康的成年人，體內(nèi)約含有4 g鐵，這4 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，有利于人體吸收。
（1）在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)， ①中的Fe2＋作________劑，②中的Fe3＋作___________劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作___________劑，具有___________性。
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________     
（并用單線橋法標(biāo)出該式中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570 K時(shí)為1×1059），但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)中NO作氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物
B．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
D．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（  ）
A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．金屬原子越容易失去電子，其氧化性越強(qiáng)
C．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素一定被氧化
D．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案