Question

（14分）物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：
①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。
②將C通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：
①A的化學(xué)式是：A________。
②B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________________，該反應(yīng)中D起到的
作用是________________.
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答：
①D的化學(xué)式是________；
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積_______22.4L
（填“大于”“等于”或“小于”），原因?yàn)開(kāi)________________________________。

Answer 1

[共14分]
（1）①N₂ ； NO₂
②3NO₂+ H₂O══2HNO ₃+NO  (2分)
（2） ①H₂S  
②2SO ₂+ O ₂   ≒2SO ₃ （條件略）(2分)
        ③C+ 2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2 SO ₂↑+2 H₂O (2分)  ； 氧化性作用
（3） ①H₂SO₄    ②小于；   隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×?br />酸不能與銅繼續(xù)反應(yīng)，所以硫酸不能反應(yīng)完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2分) 其余各1分

解析試題分析：（1）若A為氣體單質(zhì)，C與水反應(yīng)所得的溶液呈酸性，A為N₂，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系與題意。①A的化學(xué)式為：N₂，C的化學(xué)式為：NO₂
②NO₂與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，A為H₂S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系與題意。①A的化學(xué)式是：H₂S。
②二氧化硫在催化劑、加熱的條件下生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂2SO₃。
③碳單質(zhì)與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成CO₂、SO₂、H₂O，反應(yīng)的方程式為：C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中濃硫酸起氧化性的作用。
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)，A為C或S符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，由D的濃溶液與Cu反應(yīng)，故A為S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系與題意。①D為硫酸，化學(xué)式是H₂SO₄。
②Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若濃硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知生成的二氧化硫體積為2mol×1/2×22.4L/mol=22.4L，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應(yīng)，所以硫酸不能反應(yīng)完全，生成的二氧化硫小于22.4升。
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與推斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。