有一定質(zhì)量的與的濃充分反應，完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A33.6L，將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中

。則氣體A中各組分的體積比為       


解析:

反應后溶液為1L，，則，故反應后溶液中剩余硫酸0.05mol。由于濃硫酸與反應過程中濃度變稀，故有、兩種氣體產(chǎn)生。設、的物質(zhì)的量分別為、

                          

                     

  

解得：  

所以A氣體中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）實驗室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
．
（5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應．下列說法中正確的是
ab
ab

a．達到化學平衡時，正反應與逆反應速率相等
b．反應過程中，單質(zhì)Y的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e．達到化學平衡時，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發(fā)生的有關化學方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分數(shù)）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學式為        。C處殘留物的化學式為            。

（2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                         。

（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 。

若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結晶水的晶體析出，該晶體的化學式為                  。

（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉化率為        。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分數(shù)）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學式為       。C處殘留物的化學式為            。
（2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                         。
（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 。
若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結晶水的晶體析出，該晶體的化學式為                  。
（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉化率為       。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分數(shù)）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學式為        。C處殘留物的化學式為             。

（2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                          。

（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                  。

若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結晶水的晶體析出，該晶體的化學式為                   。

（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉化率為        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分數(shù)）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學式為　　 　。C處殘留物的化學式為　　　　　　 。

（2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。

（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是　　　　　　 　　。

若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結晶水的晶體析出，該晶體的化學式為　　　　 　　　　 。

（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g)　 　 Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉化率為　 　　。

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