有一定質(zhì)量的的濃充分反應,完全溶解,同時生成標準狀況下的氣體A33.6L,將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液中

。則氣體A中各組分的體積比為       


解析:

反應后溶液為1L,,則,故反應后溶液中剩余硫酸0.05mol。由于濃硫酸與反應過程中濃度變稀,故有、兩種氣體產(chǎn)生。設的物質(zhì)的量分別為、

                          

                     

  

解得:  

所以A氣體中

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素,其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體,在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化:
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個.而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體,并且M元素是形成化合物種類最多的元素.請回答下列問題:
(1)元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族

(2)化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(3)常溫下,將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中,得到pH=5的溶液,反應后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+;
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+;
;溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)實驗室里為制取C,常在C的濃溶液中加入生石灰.請敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氧化鈣吸水,促使氨放出;生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導致氨氣放出.
氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氧化鈣吸水,促使氨放出;生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導致氨氣放出.

(5)已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應,△H<0.將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫條件下反應.下列說法中正確的是
ab
ab

a.達到化學平衡時,正反應與逆反應速率相等
b.反應過程中,單質(zhì)Y的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學平衡時,Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達到化學平衡的過程中,氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e.達到化學平衡時,再升高溫度,C的體積分數(shù)增大
(6)由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X,其蒸汽通過灼熱的氧化銅,黑色的氧化銅會逐漸變紅,則發(fā)生的有關化學方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

.(8分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分數(shù))。請回答下列問題:

(1)B處殘留物的化學式為        。C處殘留物的化學式為            

(2)A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                         。

(3)上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 

若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后,將溶液濃縮、冷卻,有帶9個結晶水的晶體析出,該晶體的化學式為                  。

(4)現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO,加熱至1100℃,其中反應:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3,則反應達平衡時FeO的轉化率為        。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

.(8分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分數(shù))。請回答下列問題:

(1)B處殘留物的化學式為       。C處殘留物的化學式為            。
(2)A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                         。
(3)上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 。
若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后,將溶液濃縮、冷卻,有帶9個結晶水的晶體析出,該晶體的化學式為                  
(4)現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO,加熱至1100℃,其中反應:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3,則反應達平衡時FeO的轉化率為       。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

.(8分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分數(shù))。請回答下列問題:

(1)B處殘留物的化學式為        。C處殘留物的化學式為             。

(2)A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                          。

(3)上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 

若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后,將溶液濃縮、冷卻,有帶9個結晶水的晶體析出,該晶體的化學式為                   。

(4)現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO,加熱至1100℃,其中反應:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3,則反應達平衡時FeO的轉化率為       

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分數(shù))。請回答下列問題:

(1)B處殘留物的化學式為    。C處殘留物的化學式為       。

(2)A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為             。

(3)上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是         。

若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后,將溶液濃縮、冷卻,有帶9個結晶水的晶體析出,該晶體的化學式為          。

(4)現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO,加熱至1100℃,其中反應:FeO(s) + CO(g)    Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3,則反應達平衡時FeO的轉化率為    

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