Question

6．相同條件下，通過相同的電量分別電解CuCl₂和AgNO₃溶液，若析出64g Cu，則析出Ag的質(zhì)量是（　�。�

• A． 108g
• B． 54g
• C． 216g
• D． 64g

Answer 1

分析 相同條件下，通過相同的電量分別電解CuCl₂和AgNO₃溶液，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出64gCu的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒計算出生成銀的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計算出析出Ag的質(zhì)量．

解答 解：相同條件下，通過相同的電量分別電解CuCl₂和AgNO₃溶液，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，
64gCu的物質(zhì)的量為：$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，生成1molCu得到電子的物質(zhì)的量為：1mol×2=2mol，
則轉(zhuǎn)移2mol電子時生成Ag的物質(zhì)的量為：$\frac{2mol}{1}$=2mol，
所以析出Ag的質(zhì)量為：108g/mol×2=216g，
故選C．

點評 本題考查了電解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確電解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．