Question

【題目】下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( )

A. 向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2氣體會(huì)析出碳酸氫鈉晶體

B. 只用銅片不能鑒別濃硝酸和稀硝酸

C. 金屬鈉在空氣中充分燃燒生成物為白色的固體

D. Na2O2與水的氧化還原反應(yīng)中，水做還原劑

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,因?yàn)棰偬妓徕c的溶解度比碳酸氫鈉大；②碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多；③溶劑水的量因反應(yīng)而減少，這三個(gè)因素均會(huì)使溶液中碳酸氫鈉溶解量少而析出晶體，A項(xiàng)正確；

B．銅片與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，一個(gè)生成紅棕色氣體NO2，一個(gè)生成無色的NO氣體，且濃硝酸的反應(yīng)現(xiàn)象明顯比稀硝酸劇烈，所以用銅可以區(qū)分濃硝酸和稀硝酸，（其實(shí)濃硝酸和稀硝酸從打開瓶塞那時(shí)就看出來了，濃硝酸瓶口會(huì)有明顯的白霧），B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉：2Na+O2Na2O2，Na2O2為淡黃色粉末，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，該反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A項(xiàng)。