等離子體的用途十分廣泛，運(yùn)用等離子體束切割金屬或者進(jìn)行外科手術(shù)，利用了等離子體的特點(diǎn)是(　　)

A．微粒帶有電荷                           B．高能量

C．基本構(gòu)成微粒多樣化                     D．準(zhǔn)電中性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)K

9×10-7

9×10-6

10-2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y-====HY+Z-能夠發(fā)生

C.相同溫度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下,1 mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L-1HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫時(shí),將V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(　　)

A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2

B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)

C.若混合溶液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)

D.若V1=V2,且混合溶液的pH<7,則一定有c1<c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。

(1)              已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如下表所示：

元素

A

B

C

D

E

F

化合價(jià)

－2

＋5、－3

＋4、－4

＋6、－2

＋2

＋1

原子半徑

/nm

0.074

0.075

0.077

0.102

0.160

0.186

試將B、E兩種元素的元素符號(hào)填入上圖所示周期表中的相應(yīng)位置。

(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：____________________________。

(3) 圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為___________元素，下列元素屬于該區(qū)域的是___________。

A.Ba            B.Fe            C.Br            D.Rb

(4)A、B、C三種元素的電離能大小為_________________(填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


納米材料是21世紀(jì)最有前途的新型材料之一，世界各國對(duì)這一新材料給予了極大的關(guān)注。納米粒子是指直徑為1～100 nm的超細(xì)粒子(1 nm＝10－9m)。由于表面效應(yīng)和體積效應(yīng)，其常有奇特的光、電、磁、熱等性質(zhì)，可開發(fā)為新型功能材料。下列有關(guān)納米粒子的敘述不正確的是(　　)

A．因納米粒子半徑太小，故不能將其制成膠體

B．一定條件下納米粒子可催化水的分解

C．一定條件下，納米TiO2陶瓷可發(fā)生任意彎曲，可塑性好

D．納米粒子半徑小，表面活性高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (CH3)3NH＋和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代號(hào))。

a．助燃劑                   b．“綠色”溶劑

c．復(fù)合材料                 d．絕熱材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水

　Al3++3OH-====Al(OH)3↓

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

　Ca(OH)2+====CaCO3↓+2OH-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

　Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2O

D.稀硫酸中加入鐵粉

　2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，取另一份等量的有機(jī)物和足量NaHCO3反應(yīng)得V2 L二氧化碳，若V1＝V2 ≠ 0，則該有機(jī)物可能是

A．                       B．HOOC—COOH

C．HOCH2CH2OH                    D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（      ）                                         　　  

  A、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

  B、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  C、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2 NA

  D、常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA

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