8．起．下列關于沉淀溶解平衡說法正確的是（　�。�
A．易溶鹽不存在沉淀溶解平衡
B．可通過調(diào)節(jié)溶液pH或加入沉淀劑使某些金屬離子沉淀
C．某離子在溶液中沉淀完全，則該離子在溶液中已不存在
D．一般，溶解度小的易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能轉(zhuǎn)化成溶解度小的

分析 A．易溶鹽在飽和溶液中也存在沉淀溶解平衡；
B．可通過調(diào)節(jié)溶液pH或加入沉淀劑使某些金屬離子沉淀，如沉淀Cu2+；
C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度小于10-5mol/L；
D．一般來說，溶解度大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，溶解度更小的也能轉(zhuǎn)化成溶解度小的．

解答 解：A．易溶鹽在飽和溶液中也存在沉淀溶解平衡，故A錯誤；
B．可通過調(diào)節(jié)溶液pH或加入沉淀劑使某些金屬離子沉淀，如沉淀Cu2+，故B正確；
C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度小于10-5mol/L，不是為0，故C錯誤；
D．一般來說，溶解度大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，溶解度更小的也能轉(zhuǎn)化成溶解度小的，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了難溶物的溶解度、沉淀的轉(zhuǎn)化、溶解等知識，難度不大，注意對應知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖1：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物中不屬于醇類的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol•L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=2.41．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實驗測得該反應的△H=50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關系圖合理的是D．

（4）該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計B．元素分析儀 C．分光光度計  D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在2L的恒容容器中，將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進行反應：N2+3H2?2NH3，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，此時生成氨氣2mol．
（1）求N2的轉(zhuǎn)化率？
（2）求化學平衡常數(shù)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2═CH-CNB．CH2═CH-CH═CH2C．-CH═CH2D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容積固定的密閉容器中進行，下列事實不能說明達到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉又名大蘇打，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．裝置如圖所示

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
步驟1：如圖連接后裝置后，打開K1，關閉K2，將D中導管末端浸入水中，微熱燒瓶觀察氣泡和水柱，檢查裝置A、C、D氣密性；
步驟2：加入藥品，打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱；
裝置B中的藥品可選用下列物質(zhì)中的AC
A．NaOH溶液   B．濃H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D飽和NaHSO3溶液
步驟3：C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱．“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用離子方程式表示）
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后的溶液中有硫酸根，寫出該反應的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，得到混合溶液Vml，將其分成4等分，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)如表所示
編   號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時，溶液藍色消失且半分鐘不變色．
廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病，久置的韓國泡菜常含亞硝酸鹽．亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．新鮮水果蔬菜富含的維生素C是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．解毒時血紅蛋白被還原
C．維生素C應具有還原性D．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案