常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－

B．0.1mol·L-1Na2CO3 溶液： Al3+、Ba2+、NO3－ 、Cl－

C．0.1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－

D．由水電離的c(H＋)=1．0×10-9 mol?L?1溶液： Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－

A

【解析】

試題分析：0． 1mol·L-1Na2CO3 溶液，CO32-與Ba2+反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，故B錯誤；0． 1mol·L-1FeCl3 溶液，F(xiàn)e3+與SCN－與不能共存、Fe3+的與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故C錯誤；由水電離的c(H＋)=1．0×10-9 mol?L?1溶液，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO3－、不能存在，故D錯誤。

考點：本題考查離子共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B．ClO3-的生成是由于溫度升高引起的

C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量為5.04g

D．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7:3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）選擇填空：將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(每個選項只選用一次)。

A．質(zhì)輕

B．延展性好

C．易傳熱

D．易導(dǎo)電

E．氧化時放熱

①太陽能熱水器：__________；②飛機(jī)：__________；③焊接鐵軌：____________；④電纜：__________；⑤鋁箔：__________。

（2）佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國的一半。鋁合金材料屬于__________(填“純凈物”、“混合物”或“單質(zhì)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選做題16分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同

B．2v (Cr2O72－)= v (CrO42－)

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要 mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,請寫出其沉淀溶解平衡方程式

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做電極的原因是 。

⑹在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8．3×10-17mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6．3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1．6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1．3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序為： 。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-] (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+] (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0．1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol·L-1 的 NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．[OH-]>[HA]>[HB]>[H+] B．[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]

C．[OH-]>[B-]>[A-]>[H+] D．[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是

A．[HA]<[A-] B．[HA]一定大于0．1 mol·L-1

C．[Na+]=[HA]+[A-] D．2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高一上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是

A．Na+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉ B．Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ

C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

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