【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5
D.2FeS+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2：3

【答案】B
【解析】解：A．只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化，SO2為氧化劑，H2S為還原劑，由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確；
B．反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣3價(jià)，由方程式可知，4molZn參加反應(yīng)，有1mol硝酸被還原，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中只有I元素化合價(jià)變化，分別由0價(jià)變化為﹣1價(jià)、+5價(jià)，則被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5，故C正確；
D．反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，F(xiàn)eS中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到0價(jià)，H2SO4中S元素化合價(jià)由+6價(jià)將低到+4價(jià)，由方程式可知反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2：3，故D正確．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是

A. Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B. K+、Na+、NO3-、HCO3-

C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是(　　)

A. 過濾 B. 溶解 C. 蒸發(fā) D. 稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
C.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
D.實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2

B. 合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032mol

C. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/L

D. F點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)僅為Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________。

（2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經(jīng)過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2)＝_____。

（3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1，則N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某河段兩岸有甲、乙兩家工廠，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，經(jīng)測(cè)定，甲廠的廢水呈明顯堿性，則甲廠廢水含有的三種離子是 ______ ，乙廠的廢水含有的三種離子是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A.乙烷B.乙烯C.乙苯D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水_____（填“吸收”或“放出”）的能量是________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________；

（3）在2L的密閉容器中，合成甲醇反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

（A、B曲線分別對(duì)應(yīng)T1、T2）

①T1_____T2（填“>”或“ <”）。

②該反應(yīng)為_____熱反應(yīng)。

③該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的____（填“大”或“小”）。

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）_____。

⑤在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_________。

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