【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.鈉投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.氯化鋁溶液中滴入過量氨水 Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D.鐵片插入氯化鐵溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+

【答案】AC
【解析】解：A．鈉投入到水中的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；
B．氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱的離子反應為NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中滴入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故C正確；
D．鐵片插入氯化鐵溶液中的離子反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， 故D錯誤；
故選AC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室測定氧化物X(FexO)的組成實驗如下：

下列有關說法正確的是

A. 樣品X中氧元素的質量分數(shù)約為26.3％

B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1

C. 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+

D. 根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質與鹽溶液混合能發(fā)生反應，并且單質可以把鹽中某元素置換出來的是（ ）

A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液

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【題目】人們對物質性質的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是（ ）

A. 預測物質的性質→觀察物質的外觀→實驗和觀察→解釋和結論

B. 觀察物質的外觀→預測物質的性質→解釋和結論→實驗和觀察

C. 預測物質的性質→觀察物質的外觀→解釋和結論→實驗和觀察

D. 觀察物質的外觀→預測物質的性質→實驗和觀察→解釋和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質的量之比為（ ）

A.2：1
B.4：1
C.1：1
D.1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.利用鋁的還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量的熱的性質，工業(yè)上常用鋁粉還原一些金屬氧化物

B.單質碳有還原性，在高爐煉鐵中直接將氧化鐵還原成鐵

C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應溫度降低，提高反應速率，從而起到很好的節(jié)能效果

D.太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是硅晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。

（4）F原子的核外電子排布式是________________。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子），其化學式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨噴泉實驗表現(xiàn)氨氣具備什么性質（　 �。�

A. 無色氣體 B. 易液化 C. 極易溶于水 D. 有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.1

注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。

（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目 。

（2）pH調節(jié)的范圍 ，濾渣的主要成分 （填化學式）。

（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法 。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。

試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度（寫出計算過程）。

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