3.某含苯環(huán)的化合物A因化學(xué)反應(yīng)均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%.
(1)A的分子式為C8H8;
(2)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%,寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)已知:.請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO4溶液反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物與足量醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O.

分析 (1)A分子中N(C)=$\frac{104×92.3%}{12}$=8,N(H)=$\frac{104-12×8}{1}$=8,則分子式為C8H8;
(2)該物質(zhì)含有苯環(huán),因化學(xué)反應(yīng)均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,說(shuō)明A應(yīng)為苯乙烯,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可得乙苯或乙基環(huán)己烷,結(jié)合含氫量判斷;
(3)A中含有C=C,結(jié)合信息可知生成物為,與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng).

解答 解:(1)A分子中N(C)=$\frac{104×92.3%}{12}$=8,N(H)=$\frac{104-12×8}{1}$=8,則分子式為C8H8,
故答案為:C8H8;
(2)該物質(zhì)含有苯環(huán),因化學(xué)反應(yīng)均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,說(shuō)明A應(yīng)為苯乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可得乙苯或乙基環(huán)己烷,其中乙苯中ω(C)=$\frac{12×8}{12×8+10}$=90.6%,故生成的該化合物為
故答案為:;
(3)結(jié)合信息可知生成物為,與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),與足量醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O,
故答案為:+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,題目難度中等,注意根據(jù)元素的含量和相對(duì)分子質(zhì)量推斷A為解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某校課外探究小組欲在實(shí)驗(yàn)室條件下制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁.查閱到以下資料:無(wú)水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,常壓下在177.8℃升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧.用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑,以及用于處理潤(rùn)滑油等.他們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置(圖1),請(qǐng)結(jié)合題意回答問(wèn)題:

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體.
(3)請(qǐng)給標(biāo)記為F的實(shí)線(xiàn)方框選擇合適的裝置(圖2)III.
(4)AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是AlCl3遇水水解,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中形成酸霧(結(jié)合離子方程式說(shuō)明).
(5)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測(cè)定方案.方案如下:首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣,平行做了4次滴定.實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol•L-1,以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理.
1234
V( 樣品 )20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(初讀數(shù))0.000.500.701.00
V(NaOH)(終讀數(shù))22.6022.2522.0523.00
①經(jīng)計(jì)算,該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.2200mol•L-1
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是df(填寫(xiě)序號(hào)).
a.開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失
b.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管
c.錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng).有少量液體濺出
e.滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
f.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
(6)工業(yè)上常見(jiàn)的制備方法有四種:
a.由金屬鋁和氯氣制。2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
b.由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁制。2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2
c.用碳氯化法制。篈l2O3+3C+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO
d.用氧化鋁和四氯化碳反應(yīng)制。篈l2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2↑(光氣,一種無(wú)色劇毒氣體)
則有關(guān)以上四種方法的敘述正確的是CD
A.在四個(gè)反應(yīng)中AlCl3均為氧化產(chǎn)物
B.反應(yīng)b可以改寫(xiě)成離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2
C.反應(yīng)c中每產(chǎn)生2mol AlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
D.反應(yīng)c、d容易造成大氣污染.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn),0.01mol/L的NaOH溶液中,c(H+)•c(OH-)=10-12(mol•L-12,則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol•L的NaOH溶液pH值應(yīng)為( 。
A.13B.13C.11D.10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫下,1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí),不能多于容積的$\frac{2}{3}$,若不慎灑出的酒精在桌上燃燒,應(yīng)迅速用水撲滅
B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管、錐形瓶用蒸餾水洗凈后須再用待裝液潤(rùn)洗后方可使用
C.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加入適量NaOH溶液,加熱試管,在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn),則可證明硫酸亞鐵銨晶體的成分中含有NH4+
D.探究反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)中,以Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的快慢為依據(jù)來(lái)比較不同條件下速率的快慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。
A.溴苯中混有Br2,將其倒入NaOH溶液中,振蕩,靜置,分液
B.乙烷中混有乙烯,在一定條件下通入足量的氫氣進(jìn)行反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入一定量的乙醇,在濃硫酸存在的條件下加熱使乙酸酯化
D.乙烯中混有SO2和CO2,將其通入溴水進(jìn)行洗氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律.取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中,使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的體積為200ml稀鹽酸(足量)中.小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖象如圖2所示.

(1)在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB,原因是反應(yīng)放熱,使溫度升高,反應(yīng)速率加快.
(2)請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi),用HCl表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L•min).(溶液體積變化可忽略)
(3)圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響,下列說(shuō)法正確的是:A
A.加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B.減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C.不影響反應(yīng)速率                        D.加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
由(3)可表明是否形成原電池這一因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液,得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列結(jié)果不正確的是( 。
A.反應(yīng)過(guò)程中,沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為78g
B.反應(yīng)過(guò)程中,Al3+離子有$\frac{1}{3}$轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5L
C.AlCl3溶液的濃度為2.0 mol/L
D.當(dāng)V(NaOH)=4.0 L時(shí),得到的溶液中Na+、Cl-濃度一定不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
(1)Na2O2
(2)CO2
(3)NH4Cl
(4)CCl4
(5)N2
(6)NH3
(7)Na3N

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同步練習(xí)冊(cè)答案