【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體亞硫酸氫鈉，c（H＋）增大，水的電離程度增大

C.由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12

D.將水加熱，Kw增大，pH減小

【答案】D

【解析】

A. 向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，故A錯誤；

B. NaHSO3在溶液中電離大于水解，電離出的氫離子使溶液中c（H+）增大，溶液呈酸性，H+使水的電離平衡向右移動，水的電離程度減小，故B錯誤；

C. 在25℃時(shí)水的離子積常數(shù)是1×10-14，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，水的電離受到了抑制，可能是外加酸，也可能是外加堿，若外加酸，則溶液中c(H+)=1×10-14÷1×10-12=1×10-2mol/L，pH=2；若外加堿，則c(H+)=1×10-12mol/L，pH=12，故C錯誤；

D. 水的電離是吸熱過程，加熱后平衡向電離方向移動，H+與OH-的濃度增大，水的離子積常數(shù)Kw增大，溶液中PH減小，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律，預(yù)測鋇的逐級電離能的第一個數(shù)據(jù)“突躍”點(diǎn)出現(xiàn)在________之間(用I1、I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學(xué)式)，理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有________________。

②M中，不含________填標(biāo)號。

A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，為長方體。寫出與AlH4－空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學(xué)式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知氨氣的化學(xué)式是NH3，其摩爾質(zhì)量為____；6.8g NH3的物質(zhì)的量為___mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L，其含NH3分子的個數(shù)為___，含有氫原子的個數(shù)為_____。

（2）在①、②、③、④處的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。______、__________、______、__________

（3）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林()是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說法不正確的是( )

A.1mol阿司匹林可以與3molNaOH反應(yīng)

B.阿司匹林與互為同分異構(gòu)體

C.阿司匹林可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)

D.1mol阿司匹林可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，也可與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中的反應(yīng)X+3Y2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1，反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。②、③與①比較只有一個實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)0～5.0min實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快B.條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C.②與①比較，②可能壓強(qiáng)更大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅱ表示與pH的變化關(guān)系

B.的過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)時(shí)，

D.當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖，試回答下列問題。

（1）根據(jù)圖像，寫出Ⅰ的熱化學(xué)方程式：____。

（2）寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：____。

（3）在（2）的反應(yīng)中，相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。判斷H2O(g)中O—H的鍵能為___。

（4）試比較下列兩組△H的大�。ㄌ�“＞”、“＜”或“=”）

①C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2則△H1___△H2。

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3，CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)△H4，則△H3___△H4

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H5，則△H4___△H5。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

（1）從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。

①CH3OCH3②HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO⑥⑦

A.屬于酯的是__；(填序號，下同)

B.屬于酮的是__；

（2）下列各組物質(zhì)：

①O2和O3；②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和

A.互為同系物的是__；(填序號，下同)

B.屬于同一種物質(zhì)的是__。

（3）為了測定芳香烴A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68LCO2和7.2gH2O；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖，由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是__，有機(jī)物A的分子式為__。

③用核磁共振儀處理該有機(jī)物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗稱草酸結(jié)構(gòu)簡式為，可簡寫為，它是一種重要的化工原料．常溫下的、、溶液的pH如表所示．

pH

填空：

寫出的電離方程式______．

溶液顯酸性的原因是______；向的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______．

a.

與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應(yīng)的離子方程式______；又知該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是______．

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL溶液和4mL酸性溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/span>______，但該實(shí)驗(yàn)始終沒有看到溶液褪色，推測原因______．

已知草酸受熱分解的化學(xué)方程式為：，寫出在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式______．

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