Question

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g) ＋H₂(g) 

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₁＞t₂）:

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)減小。

D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

Answer 1

B

解析:CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g) ＋H₂(g)     CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g) ＋H₂(g)

c₀   1.20  0.60      0        0     c₀  1.20   0.60      0        0

△c  0.40   0.40     0.40      0.40    △c 0.40   0.40     0.40      0.40

c(t₁)  0.80 0.20      0.40     0.40   c(t₂)  0.80  0.20     0.40      0.40   

則v(H₂)＝0.40 mol·L^－1/ t₁ min，故A正確；

選項(xiàng)B保持其他條件不變，相當(dāng)于只是將兩反應(yīng)物交換，但量不變，所以達(dá)相同的平衡態(tài)，故正確；

C. 再通入0.20molH₂O，平衡右移，則：達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，但H₂O的轉(zhuǎn)化率減小，故H₂O的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，故C錯(cuò)誤；

D、計(jì)算，得：K（700℃）=（0.40×0.40）/（0.80×0.20）=1 ，而K（800℃）= 0.64，說(shuō)明溫度升高，K值減小，平衡右移，則逆向是吸熱的，故D錯(cuò)誤