15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3的體積為22.4 L
B．1 mol Fe與足量的HCl溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．2 L 1 mol•L-1的H3PO4溶液中所含的H+數(shù)為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫為固體；
B、鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價；
C、磷酸為多元中強酸；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其體積，故A錯誤；
B、鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；
C、磷酸為多元中強酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于6NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．為探討濃度對化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對可逆反應(yīng)“2Fe3++2I-?2Fe2++I2△H＜0”按圖所示步驟進(jìn)行了一系列實驗．

說明：0.005mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液顏色接近于無色．
（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進(jìn)行實驗Ⅱ，目的是化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，該實驗證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動，溶液顏色變淺．
（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明化學(xué)平衡發(fā)生移動．如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是為實驗ⅱ做參照．
（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動．
（5）除了圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，還可以采用的方法有加熱（加入濃碘水）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A．滴定管裝滴定液時不應(yīng)先用滴定液潤洗
B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗可以達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/td>
A將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2
B將1moLCuSO4•5H2O溶解在1L 水中配制1moL/L的CuSO4溶液
C加入適量CuO，充分反應(yīng)后，過濾除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
D飽和氯化鐵溶液中滴加氨水制備Fe（OH）3膠體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe3+
D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．近日由美國斯坦福大學(xué)研究團(tuán)隊利用微加工技術(shù)在二氧化硅薄片上蝕刻微米量級的小孔，設(shè)計出一種能為太陽能電池板降溫的二氧化硅光子晶體涂層材料．下列關(guān)于該材料的說法正確的是（　　）
A．該材料耐高溫、易導(dǎo)熱、耐酸堿性強
B．該材料的主要成分也可用于制作太陽能電池板
C．網(wǎng)絡(luò)通訊所用的光導(dǎo)纖維與該材料具有相同的化學(xué)成分
D．該光子晶體是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每隔Si與2個O成鍵，每個O與2個Si成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：（已知：在25℃，100kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol）

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖甲：
△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M＞N．使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH3，當(dāng)達(dá)到平衡時放出的熱量為60.1kJ，則此時NH3的轉(zhuǎn)化率為65%．
其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．
則反應(yīng)的活化能最大的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是點b、c均未達(dá)到平衡，相同時間，C點溫度較高，反應(yīng)速率較快，故C點的氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．
請在圖2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，HSO3-的電離平衡逆向移動，故c（SO32-）濃度較�。�

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