【題目】某溫度下,將打磨后的鎂條放入盛有蒸餾水的燒杯中,用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中的pH和濁度隨時(shí)間的變化(如圖所示,實(shí)線表示溶液pH隨時(shí)間的變化)。下列有關(guān)描述不正確的是(

A. 該實(shí)驗(yàn)是在加熱條件下進(jìn)行的

B. 該溫度下Ksp的數(shù)量級(jí)約為

C. 50s時(shí),向溶液中滴入酚酞試液,溶液仍為無(wú)色

D. 150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻?/span>逐漸溶解

【答案】D

【解析】

A、常溫下蒸餾水的pH=7,而圖象中蒸餾水的pH=6.5<7,說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)不是在常溫下進(jìn)行的,升高溫度,促進(jìn)水的電離,因此該實(shí)驗(yàn)是在加熱條件下進(jìn)行,故A說(shuō)法正確;

B、該溫度下,當(dāng)氫氧化鎂達(dá)到飽和時(shí),pH不變,此時(shí)pH=10.00,該溫度下Mg(OH)2Ksp=c(Mg2)×c2(OH)=,由圖可知,該溫度下水的離子積,所以c(OH),Ksp=c3(OH-)=5×10-10,即該溫度下Mg(OH)2Ksp的數(shù)量級(jí)約為,故B說(shuō)法正確;

C、50s時(shí)溶液的pH小于8,滴入酚酞后溶液為無(wú)色,故C說(shuō)法正確;

D、Mg(OH)2為難溶物,隨著Mg(OH)2的沉降,溶液的濁度會(huì)下降,即150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻?/span>Mg(OH)2沉降,故D說(shuō)法錯(cuò)誤;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年,聯(lián)合國(guó)將2019年定為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。已知短周期元素W、X、YZ在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法正確的是(

A. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng),產(chǎn)物的水溶液呈堿性

B. 在元素周期表中,117號(hào)元素與Z元素位于同一主族

C. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:ZY

D. W、X、Y、Z四種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的沸點(diǎn):WXYZ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的敘述中,正確的是

A.1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol·L-1

B.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量0.1 mol·L-1

C.1 L該溶液中含有Na2SO4的質(zhì)量為142 g

D.取該溶液10mL,加水稀釋至100 mLNa2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,科學(xué)合理的分類(lèi)對(duì)于提高學(xué)習(xí)效率、解決問(wèn)題都有著重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I. 純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類(lèi)形式

圖中所示所屬的分類(lèi)方法為__________________。

II. 有以下13種物質(zhì)①石墨 ②過(guò)氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

1)屬于電解質(zhì)的是 _________;屬于非電解質(zhì)的是 _________。

2)寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式:⑥__________________;⑩___________________

3)寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑦反應(yīng)的離子方程式:___________________。

4)寫(xiě)出物質(zhì)⑥和在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、CD、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________E___________。

(2)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫(xiě)編號(hào))。

(3)寫(xiě)出BC反應(yīng)的離子方程式:________________________________________;

CE的化學(xué)方程式:____________________________________________;

ED的化學(xué)方程式:___________________________________________;

(4)加熱5.00 g DE的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中D的質(zhì)量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+,則該化合物的摩爾質(zhì)量為______,將這些Na2X固體溶解到水中,并加水稀釋至2L,則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1。

(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________,若時(shí)消耗117gNaCl,則理論上最多可得到_____ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣。

(3)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克?(寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共64g時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是

A. 左邊COCO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右邊CO的質(zhì)量為14g

C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2

D. 若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端處,若保持溫度不變,則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):

根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息,判斷下列結(jié)論不正確的是

A.氧化性:XO4>B2>A3+

B.X2+既有還原性,又有氧化性

C.還原性:Z>A2+

D.溶液中可發(fā)生:

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