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【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。可以利用NH3與NOx反應消除NOx。

（1）實驗室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應的化學方程式為____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1molN2時,轉移電子的物質的量為____________mol。

（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應。該反應的化學方程式為____________。

【答案】A或B 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O dcfei 2HNO2+CO(NH2)2==2N2↑+CO2↑+3H2O

【解析】

(2)實驗室利用氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣，可以選用A裝置；氨氣為堿性氣體，可用堿石灰進行干燥；氨氣的密度比空氣小，可用向上排空氣法收集，用D裝置收集時可短進長出，吸收尾氣時要注意防倒吸。

(1)實驗室可選用A裝置利用熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣，也可利用B裝置加熱濃氨水制取氨氣，相應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O；

(2)根據分析可知連接順序為發(fā)生裝置→dcfei；

(3)根據電子守恒和元素守恒可得NH3與NO2生成N2的方程式應為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，根據方程式可知生成7mol氮氣時轉移電子24mol，所以生成1mol氮氣轉移的電子物質的量為mol；

(4)HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2，N元素由+3價和-3價變?yōu)?/span>0價，C元素化合價不變，根據元素守恒和電子守恒可得方程式為2HNO2+CO(NH2)2==2N2↑+CO2↑+3H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是(　 　)

A.Cl2與H2反應生成HCl，而S與H2反應生成H2S

B.Cl原子最外電子層上有7個電子，而S原子最外層上有6個電子

C.Cl2 能與水反應而S不與水反應

D.向H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黃色的固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2




①

②

③



3

④


⑤



⑥

⑦

⑧

4

⑨








(1)寫出元素符號和名稱：

①________，②________，⑧________，⑨________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

⑦單質跟④的氫氧化物溶液反應：______________________________

⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應：________________________________

⑥的單質在③的單質中燃燒：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對合金的腐蝕性最強

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均反應速率v（X）為

A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1B. v（O2）= 0.15molL-1min-1

C. v（NO）= 0.008molL-1s-1D. v（H2O）= 0.16molL-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

①SO2 ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH3

A.①②③④B.③④C.①②④D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1

D. 在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的

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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉化率= _____________。

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是_______________。

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.040

0.050

.

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