【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

【答案】A

【解析】根據(jù)蓋斯定律計算。

膽礬溶于水時溶液溫度降低，可以知道其為吸熱過程；1mol膽礬分解生成1molCuSO4（s）時CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1，1molCuSO4（s）溶解時放熱Q2kJ，因此可得如下圖所示關(guān)系：

根據(jù)蓋斯定律可知△H=Q1+（-Q2）＞0，則Q1＞Q2，答案選A。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

c/（molL﹣1）

A

25

5

0.1

20

0.1

B

25

5

0.2

10

0.2

C

35

5

0.1

20

0.1

D

35

5

0.2

10

0.2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結(jié)構(gòu)簡式為： ．下列有關(guān)該有機物敘述正確的是（ ）
A.分子式為C8H10NO2
B.其屬于α﹣氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
C.該有機物屬于α﹣氨基酸
D.該有機物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，并可發(fā)生銀鏡反應．

寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式．
（1）B變?yōu)楦叻肿?/span>；
（2）A+O2→C；
（3）A+D→E ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖．

請回答有關(guān)問題：
（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2﹣3塊碎瓷片，目的是 ．
（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應方程式為 ．
（3）反應開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是；
C中的反應類型為反應、D中的反應類型為反應．
（4）反應結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是；10%的NaOH溶液起的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α﹣羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是（ ）

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2molNa2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將得到產(chǎn)物依次通入濃硫酸和石灰水中，其中濃硫酸質(zhì)量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列說法正確的是（ ）
A.一定有乙烷
B.一定有甲烷
C.一定沒有甲烷
D.不一定有甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是指拆開(或形成)1 mol某化學鍵所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P—P為198 kJ/mol，P—O為360 kJ/mol，氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ/mol，則P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反應熱ΔH為(　　)

A. ＋1 638 kJ/mol B. －1 638 kJ/mol

C. －126 kJ/mol D. ＋126 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下：

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應___________；

②在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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