【題目】某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置。請回答下列問題:

(1)實驗室通常用來制取氨氣的化學方程式為 ________________________;

(2)實驗室收集制備得到的氨氣的常用方法是______________________。

(3)請為B處虛線框內選擇可能合適的裝置以及相應的試劑名稱______填序號。

A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸

C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝氫氧化鈉

(4)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一請寫出反應的化學方程式: __________________若有1molNH3被氧化,則轉移的電子數(shù)目為___________。

【答案】CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3 向下排空氣法 ACD 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 3NA

【解析】

AF分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置,A可為濃氨水與生石灰反應,生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干燥,F為制備氯氣的裝置,E為除去HCl的裝置,D為氯氣的干燥裝置,C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置,二者發(fā)生3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,可觀察到有白煙生成,以此解答該題。

(1)將濃氨水滴入盛有CaO的燒瓶中發(fā)生反應:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3,制取得到氨氣;

(2)氨氣的密度比空氣下,極容易溶于水,因此收集氨氣用向下排空氣的方法收集;

(3)氨氣為堿性氣體,干燥氨氣要使用堿性干燥劑干燥氨氣,可用堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣等干燥氨氣,這些物質狀態(tài)為固態(tài),因此應該盛放在干燥管中,題中ACD符合,故合理選項是ACD

(4)F為制備氯氣的裝置,濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣,方程式為MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O,由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,因此制取得到的氯氣中含有雜質HCl、水蒸氣,先通過裝置E除去雜質HCl,然后通過D裝置干燥氯氣,將得到的干燥、純凈的Cl2通入C裝置中,與氨氣發(fā)生反應,由裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一,說明生成物有NH4ClN2,則該反應的化學方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,根據(jù)方程式可知:N元素的化合價由反應前的NH3中的-3價變?yōu)榉磻?/span>N2中的0價,化合價升高了3價,每1molNH3反應,轉移3mol電子,故轉移的電子數(shù)目為3NA

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 恒溫、恒壓下,在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1mol A1mol B,到達平衡后,生成amol C。這時A的物質的量為_____mol。

(2)若開始時放入3mol A3mol B,到達平衡后,生成C的物質的量為____mol。

(3)若開始時放入xmol A、2mol B1mol C,到達平衡后,AC的物質的量分別是ymol3amol,則x___mol,y___mol。平衡時,B的物質的量________(選填一個編號)。

()大于2mol ()等于2mol ()小于2mol ()可能大于、等于或小于2mol

II. 若維持溫度不變,在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。

(4)開始時放入1mol A1mol B到達平衡后生成bmol C,將b(1)小題的a進行比較,則________(選填一個編號)。

()a<b  ()a>b  ()ab  ()不能比較ab的大小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取:

已知:①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+

部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

1)熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為 ,濾渣I的化學式為 。

2)為使濾液I的雜質離子沉淀完全,需用氨水調pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應的離子方程式為 。

3)向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。

4)為得到純凈的ZrO2,ZrOH4需要洗滌,檢驗ZrOH4是否洗滌干凈的方法是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題:

(1)鐵銨礬是一種化學物質,分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的離子濃度大小關系為__________________

(2)已知某溶液中含有 CO32、SO42等離子,取一定量的該溶液,向其中滴加BaCl2溶液,當 CO32開始沉 淀時,溶液中c(CO32-)/c(SO42-)_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )=1.0×1010 ,Ksp(BaCO3)=2.5×109 )

(3)已知:S2Cl2(l)+Cl2(g)=2SCl2(l) ΔH=-50.2kJ·mol1 。斷裂 1molCl-Cl鍵、1molS-S鍵分別需要吸收 243kJ、268kJ 的能量,則斷裂 1mol S-Cl鍵需要吸收的能量為____kJ。

(4) NaOH 溶液吸收煙氣中的 SO2,將所得的 Na2SO3 溶液進行電解,可以制備H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

陽極的電極反應式為______________________;其中可循環(huán)使用的物質是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五種短周期主族元素 WM、X、YZ 原子序數(shù)依次增大,請結合表中信息回答下列問題:

元素

W

M

X

Y

Z

結構或性質

最高價含氧 酸與其氣態(tài) 氫化物能發(fā) 生化合反應

氫化物的水 溶液能刻蝕 玻璃

焰色反應火 焰呈黃色

同周期主族元 素形成的簡單 離子中,其離子 半徑最小

最高正價與 最低負價代 數(shù)和為 6

(1)M元素在周期表中的位置為_____。

(2)M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為_____________________(用離子符號表示)。

(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應生成的物質中含有的化學鍵類型為___________________________________

(4)下列可作為比較MZ的非金屬性強弱的依據(jù)是_________(填序號)。

A.單質與H2反應的難易程度

B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價氧化物的水化物酸性強弱

D.M的單質通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)W能形成多種氫化物,其中一種氫化物可作為火箭燃料,該物質中W與氫元素的質量比為7:1,寫出該氫化物的電子式______。該氫化物和 O2 在堿性條件下可形成燃料電池,產生兩種無毒物質,寫出其負極的電極反應式___________.

(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料,可與過量燒堿溶液反應產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出有關的化學方程式_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),反應進行到10s末,達到平衡,測得A的物質的量為1.8molB的物質的量為0.6molC的物質的量為0.8mol,則:

(1)C表示10s內正反應的化學反應速率為___________

(2)反應前A的物質的量濃度是___________;

(3)平衡時A的轉化率為___________;

(4)能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

A.消耗3molA同時生成2molC B.反應體系中各物質的百分含量不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變 D.2V(A)=3V(C)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:SO42-+Ba2 BaSO4

B. CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液: CH3COOH+OH CH3COO+H2O

C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 +2H Fe2+2H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4++ OH NH3·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是

A.H+Ca2+、Cl-、CO32-B.I-、ClO-、K+、H+

C.Na+Fe3+、SO42-、OH- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg(V/ V0)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>b

C. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3,若同時微熱兩種溶液,則[c(X-)/c(Y-)]減小

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