【題目】研究表明,霧霾中的無機顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨,大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是( )
A. 改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產生氨B. 加強對含氨廢水的處理,降低氨氣排放
C. 采用氨法對煙氣脫硝時,設置除氨設備D. 增加使用生物有機肥料,減少使用化肥
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質。工藝流程圖及有關數(shù)據如下:
物質 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10-20 | 2.0×10-16 | 4.0×10-38 | 1.2×10-23 | 8.5×10-45 |
請回答下列問題:
(1)粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應的化學方程式為__________________________,圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學思想,還需補充氣體______(填化學式)。
(2)若溶液I中c(Cu2+)為0.05mol·L-1,則溶液II中c(Fe3+)>____mol·L-1。
(3)若固體A是Zn,取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,共收集到標準狀況下2.24L的氣體,向所得溶液中加入2 mol·L-1NaOH溶液,則當生成沉淀最多時,沉淀的質量為_____g;若固體A是另一種物質,取部分固體C于試管中,加入鹽酸產生有臭雞蛋味氣體,則該反應的離子方程式為________________________。
(4)溶液Ⅲ經過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥,即得到較純凈的硫酸鋅晶體;溶液還可以制備ZnS,實際選擇的是(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物,理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質,則該雜質是____________(填化學式)。
(5)金屬鋅常用作酸性干電池的負極,干電池不使用時,由于負極與電解質溶液接觸而發(fā)生自放電反應:2NH4++Zn=2NH3+H2↑+Zn2+,造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時,其正極上發(fā)生自放電的化學方程式__________________________。
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )
A. Al2O3的熔點很高,可用作耐火材料
B. NH3具有還原性,可用作制冷劑
C. SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白
D. 鈉鉀合金的密度小,可用作快中子反應堆的熱交換劑
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )
A. 用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 2 s時物質A的轉化率為70%
D. 2 s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1
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【題目】我國已成功發(fā)射了“神舟”七號,其中一名航天員身穿國產的艙外航天服首次實現(xiàn)了太空行走。該航天服的面料是由高級混合纖維制造而成的,據此分析,該面料一定不具有的性質是( )
A. 強度高,耐高溫 B. 防輻射,防紫外線
C. 能抗驟冷、驟熱 D. 有良好的導熱性,熔點低
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【題目】根椐如圖實驗裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是
選項 | I中物質 | II中物質 | III中物質 | 實驗結論 |
A | 炭粉與濃硫酸 | 品紅 | 澄清石灰水 | 有CO2和SO2生成 |
B | 軟錳礦與濃鹽酸 | NaBr溶液 | KI淀粉溶液 | 還原性:I->Br->Cl- |
C | 銅與濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 | H2S溶液 | SO2具有還原性、氧化性 |
D | 銅與濃硝酸 | 水 | FeSO4溶液 | 裝置I中生成了NO |
(己知:FcSO4溶液吸收NO后,液面產生棕黃色的環(huán),實驗室用此現(xiàn)象檢驗NO)
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列實驗能達到目的的是
A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
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【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C.相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:1
D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4
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【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里,反應后得到KCl、KClO,KClO3的混合溶液,經測定ClO﹣與ClO 的物質的量濃度之比為3:1,則Cl2與KOH反應時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為( )
A.1:3
B.4:3
C.2:1
D.3:1
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